* 전자 구성 : 원자는 안정적인 구성을 위해 노력하며, 일반적으로 전자의 전체 외부 쉘 (원자가 쉘이라고도 함)을 갖는다. 이 구성은 화학적으로 불활성으로 간주되는 고귀한 가스의 전자 배열을 모방합니다.
* 옥트 규칙 : "Octet Rul"은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자를 얻기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 말합니다 (헬륨 제외, 2 개의 전자가있는 쉘이있는 헬륨 제외).
* 전체 원자가 쉘 : 고귀한 가스는 이미 외부 껍질에 8 개의 전자 (또는 헬륨의 경우 2 개)를 가지고 있습니다. 이것은 그것들을 매우 안정적이고 반응하지 않습니다. 안정적인 구성에 도달하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유 할 필요가 없습니다.
예 :
* 헬륨 (HE)은 외부 껍질에 2 개의 전자가 있으며, 이는 전체 쉘입니다.
* 네온 (NE)은 외부 쉘에 8 개의 전자가 있으며 이는 전체 쉘입니다.
그것들은 너무 안정적이기 때문에 고귀한 가스는 다른 요소와 화학적 결합을 거의 형성하지 않습니다. 그렇기 때문에 종종 "불활성"가스라고합니다.
