* 알루미늄 (al) 이온 ($ al^{3 +} $)을 형성 할 때 +3 충전이 있습니다.
* 황 (s) 이온 ($ s^{2 -} $)을 형성 할 때 -2 충전이 있습니다.
중성 화합물을 형성하려면 이러한 요금의 균형을 맞춰야합니다. 방법은 다음과 같습니다.
1. 요금의 가장 일반적인 다중 (LCM)를 찾으십시오. 3과 2의 LCM은 6입니다.
2. 첨자 결정 :
* +6 전하를 달성하려면 두 개의 알루미늄 이온 ($ 2 \ times +3 =+6 $)이 필요합니다.
* -6 전하를 달성하려면 3 개의 황 이온 ($ 3 \ times -2 =-6 $)이 필요합니다.
따라서, 황화 알루미늄의 올바른 공식은 al₂s₃s. 입니다
