1. 원자가 전자 수
* 붕소 (B) :3 원자가 전자
* 불소 (F) :각각 7 개의 원자가 전자 (2 f 원자 =14 전자)
* 염소 (CL) :7 원자가 전자
총 원자가 전자 :3 + 14 + 7 =24
2. 중앙 원자를 결정하십시오
붕소는 가장 전기 음성 원자이므로 중앙 원자가됩니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오
불소 및 염소 원자를 붕소 원자 주위에두고, 각각 단일 결합으로 연결됩니다.
4. 남은 전자를 분배하십시오
* 붕소에는 3 개의 전자가 있으며 현재 3 개의 전자를 공유하고있어 안정적입니다.
* 각 불소 원자에는 7 개의 전자가 있으며 현재 1 개의 전자를 공유하여 6 개 더 필요합니다. 각 불소 원자 3 쌍의 전자 쌍을 제공하십시오.
* 염소에는 7 개의 전자가 있으며 현재 1 개의 전자를 공유하고 있으며 6 개 더 필요합니다. 염소 원자 3 쌍의 전자 쌍을 제공하십시오.
5. 옥트 규칙을 확인하십시오
모든 원자에는 이제 완전한 옥셋이 있습니다 (붕소 제외, 6 개).
루이스 구조 :
```
에프
|
F -B -CL
|
에프
```
중요한 참고 : 붕소는 옥켓 규칙에 대한 예외입니다. 외부 껍질에 6 개의 전자만으로 안정적 일 수 있습니다.
