정규성 이해:농도 단위에 대한 종합 안내서

핵심 개념

몰농도 외에도 농도를 측정하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 이 기사에서는 정규성이 몰농도와 어떻게 다른지, 그리고 물질의 정규성을 찾는 데 사용되는 방정식과 적용에 대해 논의합니다. 가장 중요한 개념은 용액 농도의 다양한 측면과 이러한 측면이 퍼센트, PPM, PPB, 몰농도 및 정상도와 같은 단위를 통해 표현되는 방식입니다.

집중 어휘

화학의 정규성을 논의할 때 이 개념의 더 넓은 맥락을 이해하려면 몇 가지 키워드를 아는 것이 중요합니다.

동등: 화학 반응에서 특정 양의 다른 물질과 반응하거나 대체할 수 있는 물질의 양.
등가 중량 :화학 반응에서 양성자, 전자 또는 기타 반응성 종 1몰에 해당하는 물질의 무게.
수소 이온(H+) 및 수산화물 이온(OH- ):산-염기 반응에서 중요한 역할을 하며 정규성을 계산하는 데 자주 사용되는 이온
강산 및 강력한 기반 :물에 녹았을 때 이온으로 완전히 해리되는 물질로, 생성되는 이온의 수가 많아 정규도 값이 더 높습니다.
적정: 반응이 완료될 때까지 알려진 농도의 용액(적정제)과 반응하여 용액 내 물질의 농도를 결정하는 데 사용되는 기술입니다.

정규성(N )은 용질의 농도를 용액 1리터에 존재하는 1그램 또는 몰 당량으로 표현하는 방법입니다. 정규성은 용액 1리터당 몰수로 용질 농도를 측정하는 몰농도와 혼동되어서는 안 됩니다. 둘 사이에는 관계가 있지만 반응 유형과 반응에서 생성되거나 소비되는 이온 몰수에 따라 달라집니다. 정규성은 산, 염기, 산화환원 반응 및 적정을 포함하는 반응에 유용합니다. 몰농도는 용질에 존재하는 몰의 양에 초점을 맞추는 반면, 정규성은 양과 반응성을 모두 고려합니다.

정규성과 반응 단위

정규성은 반응 등가물에 따라 달라지므로 NaCl 용액은 오직 하나의 몰 농도만 가질 수 있습니다. 그러나 참여하는 반응에 따라 여러 정규성 값이 있을 수 있습니다. 물질의 정규성을 찾는 첫 번째 단계는 반응 단위 n을 찾는 것입니다. . 반응에서 모든 시약의 반응 단위를 찾으려면 다음 2단계를 따르세요:

반응물 중에서 가장 높은 화학량론적 계수를 찾습니다.
이 계수를 갖는 반응물의 반응 단위를 n으로 설정합니다. =1.
이 동일한 계수를 다른 계수 각각으로 나누어 해당 반응물의 n을 얻습니다.

예를 들어, 다음과 같은 가상의 반응을 생각해 보세요:

먼저, 우리는 D가 12라는 가장 높은 화학양론적 계수를 가지고 있음을 발견했습니다. 따라서 D는 1개의 반응 단위를 가지고 있음을 알 수 있습니다.

마지막으로 나머지 반응 단위를 얻기 위해 12를 A, B, C의 계수로 나누어 해당 시약의 반응 단위를 얻습니다.

(1)

여기서는 n 의 각 값을 나누기만 하면 됩니다. 각 반응물의 정규성을 찾으려면 반응 용액의 리터 단위로 계산하세요.

농도:PPM 및 PPB

PPM은 백만분의 일당 부품을 나타냅니다. PPB는 10억분의 1을 의미합니다. 이는 일반적으로 매우 묽은 물질에 사용되는 다양한 농도 단위입니다. 농도를 ppm 단위로 설명할 때 문자 그대로 백만분의 1로 생각할 수 있습니다.

1mg/kg =1ppm. 1kg을 mg으로 환산하면 1kg =1,000,000mg이 됩니다. 1,000,000mg(또는 1kg) 내에 1mg의 물질이 있거나 다른 물질이 있는 경우 수백만 밀리그램(1ppm)당 1mg이 있는 것입니다.

10억분의 1은 10억분의 1이라는 점을 제외하면 10억분의 1과 같은 개념입니다. 따라서 1000kg당 1mg은 1ppb가 됩니다.

이 단위는 환경 측정에 자주 사용됩니다. 예를 들어 물 속 오염물질의 농도나 공기 중의 오염물질 등이 있습니다. 기후 변화의 주요 증거 중 하나는 공기 중 이산화탄소 농도입니다. CO2 농도는 일반적으로 ppm 단위로 보고됩니다.

농도:w/w 및 v/v 백분율

W/w 백분율은 전체에서 관심 분석물의 백분율을 측정하는 농도 측정입니다. %w/w, w/w% 또는 중량 백분율을 포함하여 여러 가지 다른 방식으로 작성할 수 있습니다. 예를 들어, 물 70g에 산 30g이 있다면 용액은 산성 30% w/w입니다. (30g / (30g + 70g)) *100 입니다.

V/V 퍼센트는 무게 대신 부피를 사용한다는 점을 제외하면 %w/w와 매우 유사합니다. %v/v, v/v%, 부피 백분율 등 다양한 형태로 축약할 수도 있습니다.