비극성 공유 결합 두 원자가 동일한 전기성을 갖는 결합이며, 따라서 전자 결합의 전자는 그들 사이에 동일하게 공유된다. 이것은 적절한 비극성 공유 결합이 되려면 두 비금속 원자 사이에서 발생해야합니다.
이는 비극성 공유 결합에 대한 빠른 정의이지만 채권이 공유되는 것이 무엇을 의미하는지에 대한 면밀한 검토와 비극성이 아닌 것이 비극성 공유 결합을 더 자세히 이해하는 데 도움이 될 것입니다.
.공유 결합이란 무엇입니까?
화학에서, 공유 결합은 이들 원자들 사이에서 공유되는 전자에 의해 구성되는 두 이온 또는 원자를 결합하는 화학 구조이다. 공유 결합은 때때로 분자 결합이라고도합니다. 공유 결합은 일반적으로 전기 음성이 상당히 가까우며 본질적으로 비금속 인 두 원자 사이에서 발생합니다. 즉, 다른 화학 종은 또한 거대 분자 및 라디칼과 같은 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 공유 결합을 설정하는 전자 쌍은 종종 공유 쌍이라고하며 때로는 결합 쌍이라고합니다. 공유 쌍의 효과는 결합에 관여하는 두 원자가 전형적으로 안정적인 외부 전자 쉘을 가지며, 고귀한 가스 요소의 원자에서 목격 된 것과 유사한 안정성.
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공유 결합을 형성하는 원자를 함유하는 화학 화합물을 공유 화합물로 지칭한다. 공유 화합물은 화합물이 일반적으로 그룹화되는 두 가지 범주 중 하나입니다. 다른 종류의 화합물은 이온 성 화합물이며, 이온 성 화합물은 전자를 잃거나 얻는 전기 불균형으로 인해 전기 전하 분자 또는 원자로 구성됩니다. 이것은 일반적으로 금속 요소가 비금속 요소와 상호 작용하는 결과로 발생합니다. 공유 화합물의 예는 DNA, 물 및 수 크로스를 포함한다.
가장 주목할만한 두 가지 유형의 공유 결합은 극성 공유 결합 및 순수한/비극성 공유 결합이다. 비극성 공유 결합을 구별하는 것은 전자가 동일하게 공유된다는 것입니다. 동일한 원자, 전기 음성 값에서 동일한 원자는 전자의 동일하게 공유하지만, 전자의 대략 동일 분포를 갖는 모든 원자, 0.4보다 작은 전기성 차이를 갖는 원자를 덮기 위해 정의가 때때로 확장된다. 이러한 비극성 결합을 갖는 분자는 CH4, N2 및 H2를 포함합니다.
두 원자의 전기 음성은 결합을 형성하는 전자가 원자 사이에 공유되는 방식에 영향을 미칩니다. 전기 음성 성의 차이가 증가함에 따라, 전자 쌍 사이의 결합은 다른 원자보다 하나의 원자와 더 관련이된다. 결합의 특성을 구별하는 다양한 임계 값이 있습니다. 0에서 0.3 사이의 전기 음성 차이를 갖는 결합은 비극성 결합으로 간주되는 반면, 0.4에서 1.7의 차이를 갖는 것은 극성 결합으로 분류된다. 마지막으로, 이온 결합은 전기 음성 차이가 1.7을 초과하는 것입니다.
공유 결합의 몇 가지 예를 살펴 보겠습니다. 공유 결합은 화학적 공식 H2O를 갖는 물 분자에서 발견된다. 분자의 각 수소 원자는 산소와 공유 결합을 공유합니다. 각각의 공유 결합에는 2 개의 전자가 있으며, 하나는 수소 원자에서 나오고 하나는 산소 원자에서 유래합니다. 두 원자의 전기성이 상대적으로 유사하기 때문에 전자는 두 원자 사이에서 다소 동일하게 공유됩니다.
H2O의 수소 분자는 공유 결합에 의해 연결된 2 개의 수소 원자 자체로 만들어진다. 수소 원자는이 쉘에 2 개의 전자를 갖음으로써 안정적인 외부 전자 쉘을 유지하고, 수소의 원자 핵의 양전하는 전자를 끌어 올려서 분자의 개별 성분을 함께 유지합니다. 인은 염소와 결합 될 때 두 가지 다른 분자를 형성 할 수 있습니다. 인과 염소는 PCL3 또는 PCL5를 생성 할 수 있습니다.
이들 분자는 인 및 염소 원자를 함께 결합하는 공유 결합을 가지고 있으며, PCL3의 경우 분자는 외부 전자 쉘이 완전히 가득 찬 전통적인 고귀한 가스 구조를 취한다. PCL3은 안정적인 분자이지만 PCL5는 안정적인 분자이기도하므로 옥트 규칙은 분자의 안정성을 결정하는 데 유용한 휴리스틱이지만 공유 결합이 항상이 규칙을 따르는 것은 아니라는 것을 기억해야합니다.
.극성이란 무엇입니까?
당신의 일상 생활에서, 당신은 지구의 극단, 북쪽 및 남쪽의 극과 관련하여“극성”이라는 용어를들을 가능성이 가장 높습니다. 이 극의 위치는 행성 표면의 반대 지점에 있습니다. 지구의 북쪽과 남쪽에서 발견되는 기둥과 마찬가지로 배터리에는 기둥, 부정적인 끝, 긍정적 인 끝이 있습니다. 배터리의 맥락에서 배터리의 한쪽 끝에는 양전하가 있으며 반대는 반대이며 음전하가 있습니다. 배터리와 마찬가지로, 원자는 극과 극성을 가질 수 있으며, 원자 사이에서 발견되는 결합조차도 극성을 가질 수 있습니다. 분자를 포함하는 원자가 분자의 한쪽 끝이 순 음전하를 갖고 반대의 순전하를 갖는 방식으로 배열 될 때 분자로 분류된다.
전기 음성이 약한 원자는 전기 음성 값이 더 높은 것과 결합 할 수 있으며, 이것이 발생하면 극성 분자가 생성됩니다. 전기 극은 다양한 전기 음성 수준을 갖는 원자가 결합 될 때 생성되며,이 패션에서 생성 된 분자의 극성은 다른 종류의 분자와 결합 할 수 있음을 의미합니다. 극성 분자가 음성 영역과 양성 영역을 모두 가지고 있다는 사실은 다양한 다른 화학 구조와 결합 할 수 있습니다. 물은 극성 분자이며, 극성 자연 덕분에 다른 많은 분자에 합류하여 지구상의 생명의 기초가 될 수 있습니다.
.극성 분자가 전기 극을 가지고 있다면 비극성 분자에 전기 극이 없다고 추측 할 수 있습니다. 비극성 분자는 구조의 절반에 눈에 띄는 전하가 없으므로 전체 분자에 걸쳐 전자의 분포가 다소 균일 한 분포를 갖습니다. 요약하면, 비극성 분자는 분자의 양쪽 끝에있는 전하의 차이가없고, 원자의 전하는 서로를 취소합니다. 한편, 극성 분자는 그들의 쌍극자가 순 음전하와 순 양적 전하를 모두 가지고 있다는 사실에 주목할 만하다.
극성 및 비극성 분자의 예
극성 및 비극성 분자의 구체적인 예를 살펴 보겠습니다.
언급 한 바와 같이, 물은 극성 분자이며 산소 및 수소 원자를 결합시키는 결합은 산소-하이드로겐 결합의 두 절반에 동일한 양의 공간이 있도록 분포되며,이 배열은 순전하의 절반이 순전하를 나타내며 다른 절반은 양전하를 유지한다는 것을 의미합니다. 또 다른 극성 분자는 에탄올이며, 이는 분자 내에서 발견 된 산소 원자가 주변 원자보다 전기성이 더 큰 사실 때문에 극성을 얻는다. 전기 음성성 전위가 높을수록 이러한 산소 원자가 수소 원자보다 더 많은 전자를 유치하여 - OH 결합과 총 음전하를 제공한다는 것을 의미합니다. 다른 극성 분자에는 이산화황 및 황화수소가 포함됩니다.
비극성 분자에는 오존, 산소 및 질소와 같은 분자가 포함됩니다. 이들 비극성 분자의 경우, 이들은 단일 요소로 구성되며, 그것들을 동종 핵 분자라고한다. 동종 핵이있는 분자가 있으며, 이산화탄소, 사 테라 클로라이드 및 메탄을 포함합니다. 가솔린, 톨루엔 및 아세트산과 같은 물질도 비극성 인 경향이 있습니다.
일산화탄소는 극성 분자이지만, 대부분의 탄소 화합물은 비극성이며, 일산화탄소의 독특한 구조는 극성 분자이며 그 규칙에 대한 예외입니다. 일산화탄소는 분자가 전하의 차이를 갖고 극성이 될 정도로 충분히 큰 산소와 탄소 분자 사이의 전기 음성 차이를 갖는다. 일산화탄소가 특이한 또 다른 방법은 대부분의 선형 분자는 비극성이지만 일산화탄소는 극성이라는 것입니다. 다른 비극성 분자에는 고귀한 가스와 알키네가 포함됩니다. 때때로 불활성 가스라고 불리는 고귀한 가스는 동일한 원소의 원자로 만 만들어지기 때문에 비극성이지만 알키 니는 물에 용해 될 수 있기 때문입니다. 헬륨, 크립톤, 아르곤 및 네온은 모두 고귀한 가스의 예입니다.
분자 원자의 전기 음성 값은 분자가 비극성인지 극지인지 여부를 결정하는 것입니다. 결국, 전기 음성 값에 큰 차이가있는 경우 전자는 원자 사이에 동일하게 공유되며, 값이 불평등하게 공유되면 분자는 한 영역에서 순 음전하가 있고 다른 부분에서 순 양전하를 갖습니다. 모든 결합에 대한 총 전기성, 모든 결합에 대한 전기 음성 성을 고려해야한다는 점을 기억하십시오. 분자의 극성에 영향을 미치는 주요 요인 중 하나는 분자의 구조/기하학입니다. 분자의 전하가 모두 중앙 원자를 공전하는 경우, 가능성이 높게 분포되어 있으며 결과적으로 분자는 비극성이됩니다. 분자의 극성을 예측할 때 총 전기성과 분자의 구조를 모두 고려해야합니다.
