1. 산소 이용 가능성 :
- 대기 산소 : 가장 일반적인 산화제.
- 물에 용해 된 산소 : 물은 미네랄과 반응하는 용존 산소를 운반 할 수 있습니다.
2. 물 :
- 가수 분해 : 물은 미네랄과 반응하여 구조를 분해하고 산화에 취약한 이온을 방출 할 수 있습니다.
- 용해 : 일부 미네랄은 물에 녹아 이온이 산화에 이용 가능하게 만듭니다.
3. 온도 :
- 열 : 더 높은 온도는 산화를 포함한 화학 반응을 가속화합니다. 이것은 화산 환경에서 중요하며 지각의 빵 껍질 내에서 중요합니다.
4. pH :
- 산도 : 산성 환경은 미네랄을 분해하고 더 반응성으로 만들어 산화를 향상시킬 수 있습니다.
5. 생물학적 요인 :
- 미생물 : 박테리아와 곰팡이는 대사 과정을 통해 산화에 기여할 수 있습니다.
산화 발생 :
산화는 미네랄에 의한 전자 손실을 포함한다. 강한 전자 수용체 인 산소는 미네랄과 쉽게 반응하여 전자를 그로부터 끌어 당깁니다. 이 과정은 다음으로 이어질 수 있습니다.
- 산화물 형성 : 예를 들어 철은 산화되어 적철광 (Fe2O3) 및 Goethite (Feooh)와 같은 산화물을 형성합니다.
- 색상 변화 : 산화는 종종 미네랄의 색상 변화를 초래합니다. 철이 풍부한 미네랄은 산화 될 때 적갈색 또는 황갈색으로 변할 수 있습니다.
- 풍화 : 산화는 미네랄 구조를 약화시켜 암석의 풍화와 파괴로 이어집니다.
예 :
* 철의 녹슬 : 황철석 (FES2)과 같은 철 미네랄은 산화되기 쉽고 녹 (철 산화물)을 형성합니다.
* 황화물의 산화 : 황도 (PBS)와 같은 황화물 미네랄은 산화되어 앵글 사이트 (PBSO4)와 같은 황산염을 형성 할 수 있습니다.
* 풍화 껍질의 형성 : 산화 된 물질의 얇은 층 (산화철과 같은)은 미네랄 표면에 형성되어 풍화 껍질을 만듭니다.
참고 :
산화는 지질 학적 시간 척도에서 발생할 수있는 지속적인 공정입니다. 산화 속도는 위에서 언급 한 요인에 의해 영향을받으며, 특정 미네랄, 환경 및 시간에 따라 크게 달라질 수 있습니다.
