다음은 고장입니다.
1. 탄산염 음이온 (Co (²⁻)
* 이온 결합 : 탄산염 음이온 자체는 큰 전기 음성 차이로 인해 탄소와 산소 원자 사이에 이온 결합을 갖는다.
2. 양이온-애니온 상호 작용
* 이온 결합 : 양이온 (예를 들어, na⁺, ca²⁺, k⁺)은 탄산염 음이온과 이온 성 결합을 형성한다. 이 상호 작용의 강도는 양이온의 전하와 크기에 따라 다릅니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 일부 탄산염, 특히 더 큰 양이온이있는 탄산염은 탄산염 음이온의 약간의 극성으로 인해 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 나타낼 수 있습니다.
3. 반 데르 발스 세력 :
* 런던 분산 세력 : 모든 탄산염은 런던 분산 력을 갖게 될 것이며, 이는 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 모든 분자에 존재합니다.
예 :
* 탄산나트륨 (na₂co₃) : 런던 분산 세력이 약한 Na⁺와 Co₃²⁻ 이온 사이의 강한 이온 상호 작용.
* 탄산 칼슘 (카코) : 런던 분산 세력이 약한 Ca²⁺와 co₃²⁻ 이온 사이의 강한 이온 상호 작용.
* 탄산 칼륨 (k₂co₃) : 런던과 COSTION 이온의 크기가 더 크기 때문에 약한 런던 분산 력과 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 갖는 k⁺과 co₃²⁻ 이온 사이의 강한 이온 성 상호 작용.
요약 :
탄산염에서 우세한 분자간 힘은 양이온과 탄산염 음이온 사이의 이온 결합이다. 특정 양이온에 따라 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘과 같은 추가의 약력이 존재할 수 있습니다.
