기체 혼합물의 평형 상수는 kc 및 kp입니다. 그러나, KC는 몰 농도에 의해 결정되는 반면, KP는 폐쇄 시스템 내부의 가스의 부분 압력에 의해 결정된다. 액체 및 고체와 같은 단일 성분의 농도는 평형 상수에 포함되지 않으며 반응의 특성과 같은 단위 인자가있을 수 있습니다 (열역학적 평형 상수는 그렇지 않지만).
.k 값은 부분 압력 또는 농도가 용액을 결정하는 데 사용되는지 여부에 따라 다릅니다. 둘 다 이상적인 가스 법칙에서 유래하기 때문에 가스 평형 상수는 평형 (k)과 관련이 있습니다.
가스 평형 상수
기체 혼합물의 평형 상수는 kpand kc입니다. KC는 몰 농도의 관점에서 설명되는 반면, KP는 폐쇄 시스템에 존재하는 가스의 부분 압력으로 표현된다.
kp
kpis 반응 방정식의 부분 압력에서 결정된 평형 상수. 제품과 반응물 압력의 관계에 대한 수학적 표현입니다. 압력을 연결하지만 단위가없는 숫자입니다.
동역학 펄스는 KP의 정의이며, 더 많은 정의가 페이지 하단에서 찾을 수 있습니다. KP에는 세 가지 대안 정의가 있습니다. 평형 농도가 어금니로 표현되면 kpis 평형 상수.
평형 방정식의 화살표는 두 가지 방법 (⇋)을 가리키지 만, 우리는 일반적으로 왼쪽을 반응물과, 오른쪽을 제품과 연결합니다.
.분수의 분자는 분자이며 제품은 그 위에있는 제품입니다.
반응물은 백분율의 분모를 구성하는 요소입니다.
균형 잡힌 화학 방정식에서 반응물과 생성물의 농도는 항상 전력 계수로 증가합니다.
제품이나 반응물 중 하나가 고체 또는 액체 인 경우 농도는 하나로 지정됩니다.
평형 상수 KP는 반응 방정식의 부분 압력으로부터 계산된다. 제품과 반응물 압력의 관계를 계산하기위한 공식입니다. 그것이 압력과 관련이 있다는 사실에도 불구하고, 그것은 단위가없는 숫자입니다.
주어진 화학 반응의 경우 AA+BB ⇌ CC+DD
여기에는 반응물 a
가 있습니다b =반응물 B
c =반응물 C
의 두더지d =반응물의 두더지 d
우리는 예제, 2Ag+bg⇌2c (g)
를 취합니다우리는 kp를 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
kc는 가역적 반응에서 반응물의 농도에 대한 생성물의 평형 농도의 분율을 나타냅니다. 여기서 각학적 계수의 힘으로 증가합니다.
가역적 반응의 예를 들어보세요 :cc+dd⟹aa+bb
위의 반응에 대한 KC는 다음과 같습니다.
KP 및 KC
이상적인 기체 혼합물의 평형 상수는 kp 및 kc입니다. KP는 대기압에서 평형 농도를 나타낼 때 사용하는 평형 상수 인 반면, KC는 어금니의 평형 농도를 나타내는 경우 사용하는 평형 상수입니다. k로 약칭 된 평형 상수는 특정 온도에서 가역적 화학 반응을 위해 평형에 존재하는 반응물과 평형에 존재하는 생성물 사이의 연결을 설명하는 양입니다.
.KP와 KC 간의 관계
kp =kc (rt) ng
여기 n은 몰의 no
입니다및 r =0.082062 l.atomk-1 mol-1
ng =0이 가스 분자의 변화가 없다는 것을 의미 할 때
thekp =kc
KP와 KC의 차이
평형 상수는 kpand kc입니다. 반응 혼합물에서 생성물과 반응물의 농도 또는 압력 사이의 비율은 반응 혼합물의 평형 상수에 의해 발현된다. KCI가 농도 항에 의해 결정되는 평형 상수를 KCIS 인 KPAND KCIS의 주요 차이점은 KP는 압력 항에 의해 결정됩니다.
가역적 반응의 경우 평형 상수가 제공됩니다. KC는 생성물 및 반응물 농도의 비율로 표현 된 평형 상수 인 반면, KP는 생성물 및 반응물 압력의 비율로 표현 된 평형 상수이다. 기체 또는 액체 반응 혼합물의 경우, KC를 사용할 수있다. 기체 반응 혼합물만이 KP에 사용된다. 농도 단위는 KC를 계산하는 데 사용됩니다. 압력 단위는 KP를 계산하는 데 사용됩니다.
KP 및 KC의 사용
기체 또는 액체 반응 혼합물의 경우 KC를 사용할 수 있습니다. 기체 반응 혼합물만이 KP에 사용된다. 이상적인 기체 혼합물의 평형 상수는 KP 및 KC입니다. 평형 농도가 대기압에서 표현 될 때, KP는 사용하기위한 평형 상수이며, 평형 농도가 어금니에서 발현 될 때, KC는 사용하는 평형 상수입니다.
결론
기체 혼합물의 평형 상수는 KPand KC이다. KCI는 몰 농도에 의해 결정되는 반면, KP는 폐쇄 시스템 내부의 가스의 부분 압력에 의해 결정된다. KC는 몰 농도의 관점에서 설명되는 반면, KP는 폐쇄 시스템에 존재하는 가스의 부분 압력으로 표현된다. K의 값은 부분 압력 또는 농도가 용액을 결정하는 데 사용되는지 여부에 따라 다릅니다. KPI 대기압에서 평형 농도를 나타내는 경우 사용하는 평형 상수, KC는 어금니의 평형 농도를 나타내는 경우 사용하는 평형 상수입니다.
