클로라이드의 화학 특성

클로라이드는 염소의 음의 이온이며 Cl로 표시됩니다. 클로라이드는 또한 화학식에서 염소 이온이있는 화합물입니다. 클로라이드는 염화수소, 염화나트륨, 사트라 클로라이드, 인 클로라이드 등과 같은 염소 이온을 가진 염이 될 수 있습니다. 대부분의 염화물은 물에 용해되는 염입니다. 염화물은 타액, 정액, 질 분비물, 점액, 소변 등과 같은 대부분의 체액에 존재합니다.

다양한 유형의 클로라이드

클로라이드 수소

염화 수소는 상징 HCl을 가진 염소와 수소의 화합물입니다. 염화 수소는 정상 압력과 온도에서 가스입니다. 물에 용해 될 때, 염화수소는 극성 공유 화합물의 예입니다.

클로라이드는 1648 년 독일-데치 화학자와 연금술사 인 글라우 버 (Glauber)에 의해 처음으로 준비되었습니다. 그는 클로라이드 나트륨을 가열하고 농축 된 H2SO4에 의해 염화수소를 형성 하였다. 1840 년에 또 다른 과학자 인 Davy는 염화 수소가 수소와 염소의 화합물임을 보여주었습니다.

염화수소의 화학적 특성

여기에 클로라이드 수소의 화학적 특성이 있습니다 :

리트머스와의 반응

건조 수소 가스는 리트머스에 반응이 없습니다. 염화수소의 수용액은 리트머스를 파란색에서 빨간색으로 바꾸어 산성 특성을 나타냅니다.

산화

염화수소는 염화염의 존재에서 대기 산소에 의해 산화되어 염소를 생산합니다.

4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2

HCl의 산성 특성

클로라이드의 수성 형태는 산성이며 H2O에서 거의 완전히 이온화됩니다.

h2o + 4hcl → h3o + + cl-

환원제로서

염화 수소는 칼륨 과망간산 염, 이산화 칼륨 및 망간 이산화 망염과 같은 산화제의 도움으로 염화물로 산화 될 수 있기 때문에 환원제로서 작용한다 :
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2kmno4 + 16hcl → 2kcl + 2mncl2 + 8h2o + 5cl2

K2CR2O7 + 14HCl → 2 KCl + 2 CRCL3 + 7 H2O + 3CL2

mno2 + 4hcl → mncl2 + 2h2o + cl2
불소와의 반응

불소와 반응하면 HCl에서 염화물을 대체합니다. 화학 반응은 다음과 같습니다.

2hcl + f2 → 2hf

염화나트륨

나트륨과 염소와 염화나트륨을 생성하여 실제로 모든 사람이 사용하는 테이블 소금 또는 일반적인 소금이라고도합니다.

2NA (s) + cl2 (g) → 2NaCl (s)

염화나트륨의 화학적 특성

염화나트륨은 물에 용해되지만 다른 액체에는 약간 또는 가용성이 없습니다.

이들은 냄새가 없지만 맛이있는 흰색 결정입니다.

NaCl

이 물질의 융점은 섭씨 801도이고 끓는점은 섭씨 1,413도입니다.

클로라이드 알루미늄

알루미늄 트리클로라이드로도 알려진 알루미늄 클로라이드 (ALCL3)는 금속 알루미늄과 염소가 발열 적으로 반응 할 때 발생하는 순수한 화학 물질입니다. ALCL3은 클로라이드 알루미늄의 화학적 공식입니다. 클로라이드 알루미늄은 보통 흰색이지만 불순물로 인해 황색이됩니다.

클로라이드 알루미늄에는 광범위한 응용 분야가 있습니다. Friedel-Crafts 반응에서, 그것은 Lewis 산 촉매 역할을합니다. 그것은 대비 소수 제로 사용됩니다. 그것은 또한 제초제와 약물에도 사용됩니다.

클로라이드 알루미늄의 화학 특성

클로라이드 알루미늄의 화학식은 alcl3
입니다.
염화 알루미늄의 무게는 133.341 g/mol (무수
입니다.
염화 알루미늄 밀도는 2.48 g/cm3 (무수)
입니다.
클로라이드 멜로 라이드 포인트는 192.6 ° C입니다.
알루미늄 클로라이드 비등점은 180 ° C입니다
용융점과 비등점이 모두 아래쪽에 있습니다.
180 ° C에서 정점에 도달합니다.
alcl3
클로라이드 알루미늄은 흰색이지만 자주 트리클로라이드로 오염 될 때 자주 노란색으로 변합니다.
그것은 2.5 atm보다 큰 압력과 190 ° C보다 큰 온도에서만 액체입니다.

사소 클로라이드 실리콘

종종 실리콘 테트라 클로라이드로 알려진 테트라 클로로 실란은 SICL4라고 불리는 무기 화학 물질입니다. 증기를 대기로 방출하는 무색의 가연성 물질입니다. 순수한 실리콘 또는 실리카를 만들기 위해 상업용 응용 분야에서 사용됩니다.

사트라 클로라이드 실리콘의 화학적 특성

그것은 분수 증류를 허용하는 끓는 온도를 가지고 있습니다. 실리콘 테트라클로라이드는 순수한 과하의 실리콘 인 폴리 실리콘을 생산하는 중간체이다.
수소화 반응기에서는 Siemens 공정에서 추가로 사용되는 Trrichlorosilane Hcl₃si로 감소합니다.
사소 클로라이드는 두 절차에서 부산물로 생산되어 수소화 반응기에서 재사용됩니다. 약 1250 ℃에서, 수소에 의한 사소 클로라이드의 실리콘에 대한 공식을 낮추기위한 증기 상 에피 택시를 수행 하였다.
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인 클로라이드

인 클로라이드는 염소와 인을 형성하는 데 도움이되는 화합물의 한 유형입니다.

인 클로라이드는 두 가지 유형의 클로라이드, 인 트리클로 라이드 (PCL3) 및 인 펜타 클로라이드 (PCL5)를 형성하는 것으로 알려져 있습니다. 인 트리클로라이드 인은 독성이 높은 유성 액체입니다. 이 염화물은 일반적으로 자연에서 공유됩니다

염화 인의 화학적 특성

건조한 유형의 염소가 백색 인에게 가열 된 영향을 미치면 인 트리클로라이드 인이 형성됩니다.

p4 + 6cl2 → 4pcl3

티오닐 클로라이드가 백색 인과 반응하기 시작할 때마다 인 트리클로라이드 인은 생성됩니다.

p + 8socl2 → 4pcl3 + 4so2 + 2s2cl2

인 펜타 클로라이드는 기본적으로 황색 흰색의 물에 민감한 고체입니다. 이 화합물은 탄소 테트라클로라이드 및 이황화 탄소, 벤젠 및 디 에틸 에테르와 같은 다른 것들에 쉽게 가용성이 있습니다. 그것의 구조는 기체 상태와 액체 단계에서 비 피라미드처럼 보인다.

고체 상태에서는 이온 고체처럼 작용합니다. [PCL4]+[PCL6] -이 화학적 공식에서 양이온은 양의 양성이고 사면체이며 음이온은 음성입니다. [PCL6] -이 화합물의 팔면체 화학 제제입니다.

흰색 인이 마른 염소와 반응하면 인 펜타 클로라이드 인을 생성합니다.

결론

클로라이드가 요소가 하나의 전자를 얻을 때 형성됩니다. 그것은 물에 존재하며 소금에서 가장 자주 발견되는 자연 요소입니다. 클로라이드 이온은 하나의 여분의 이온으로 인해 염소 원자보다 훨씬 무겁습니다. 이 이온은 본질적으로 무색이며 동성애 적입니다.