1. 궤도 모양 :
두 번째 양자 수 (L)는 전자 궤도의 모양을 결정합니다. L의 각 값은 특정 궤도 모양에 해당합니다.
-L =0 :S 궤도 (구형 모양)
-L =1 :P 궤도 (X, Y 및 Z 축을 따라 방향을 향한 3 개의 아령 모양의 궤도)
-L =2 :D 궤도 (Cloverleaf 및 아령 모양을 포함하여 다른 모양의 5 개의 복잡한 궤도)
-L =3 :F 궤도 (7 개의 더 복잡한 궤도)
2. 서브 쉘 :
동일한 원칙적 양자 수 (N)와 동일한 L 값을 가진 전자는 동일한 서브 쉘에 속한다고합니다. 예를 들어, n =2 에너지 수준 내에서, l =0 서브 쉘은 2S 궤도에 해당하는 반면, l =1 서브 쉘은 3 개의 2p 궤도 (2p x 에 해당한다. , 2p y , 2p z ).
3. 에너지 SUBLEVELS :
두 번째 양자 수는 또한 서브 쉘 내에서 전자의 에너지에 영향을 미칩니다. 더 높은 L 값 (높은 각 운동량)을 가진 전자는 일반적으로 동일한 서브 쉘 내에서 더 높은 에너지 수준을 갖는다. 예를 들어, 2P 궤도는 n =2 에너지 수준에서 2S 궤도보다 약간 높은 에너지를 갖는다는 것을 의미합니다.
4. 전자 용량 :
서브 쉘을 차지할 수있는 최대 전자 수는 두 번째 양자 수에 의해 결정됩니다. 공식 2 (2L + 1)는 주어진 L 값에 대해 최대 전자 수를 제공합니다.
-L =0 :s 서브 쉘은 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다 (2 (2 (0) + 1) =2)
-L =1 :P 서브 쉘은 최대 6 개의 전자를 유지할 수 있습니다 (2 (2 (1) + 1) =6)
-L =2 :D 서브 쉘은 최대 10 개의 전자를 유지할 수 있습니다 (2 (2 (2) + 1) =10)
요약하면, 두 번째 양자 수 (L)는 전자 궤도의 모양을 설명하고, 서브 쉘을 결정하고, 서브 쉘 내의 전자 에너지 수준에 영향을 미치며, 각 서브 쉘을 차지할 수있는 최대 전자 수를 지정합니다. 두 번째 양자 수를 이해하면 전자 분포를 시각화하고 원자 구조를 설명하며 다양한 원자 및 분자에서 전자 거동을 예측하는 데 도움이됩니다.
