다음은 고장입니다.
* 헌드의 규칙 : 이 규칙은 (p 또는 d와 같은) 서브 쉘 내에서 전자는 단일 궤도에서 두 배가되기 전에 그 서브 쉘 내의 각 궤도를 개별적으로 차지할 것이라고 명시하고 있습니다. 전자가 음으로 하전되어 서로 격퇴하기 때문입니다.
* 궤도 : 이들은 전자를 찾을 확률이 높은 핵 주위의 공간 영역입니다. 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다.
* 서브 쉘 : 에너지 수준과 모양이 동일한 궤도 그룹. 예를 들어, p 서브 쉘에는 3 개의 궤도 (px, py, pz)가 있으며 각각 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
헌드의 규칙이 발생하는 이유는 무엇입니까?
* 전자-전자 반발 최소화 : 전자는 음으로 하전되고 서로를 격퇴합니다. 서브 쉘 내에서 별도의 궤도를 차지함으로써 전자는 그들 사이의 거리를 최대화하여 정전기 반발을 줄일 수 있습니다.
* 스핀 다중성 최대화 : 전자에는 스핀이라는 속성이 있으며, 이는 회전하거나 스핀 다운 할 수 있습니다. 헌드의 규칙은 전자가 반대편 스핀과 짝을 이루기 전에 동일한 스핀으로 궤도를 점유 할 것이라고 지시한다. 이것은 더 높은 스핀 다중성 (더 짝을 이루지 않은 전자)을 가진 상태로 이어지며, 이는 일반적으로 더 안정적입니다.
예 :
7 개의 전자가있는 질소 원자를 고려하십시오. 전자 구성은 1S² 2S² 2P³입니다. 2P 서브 쉘에는 3 개의 궤도가 있습니다. Hund의 규칙에 따르면, 2P 서브 쉘의 3 개의 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 평행 스핀으로 3 개의 궤도 각각을 개별적으로 차지합니다.
이 규칙은 원자의 행동과 그 상호 작용을 이해하는 데 기본적입니다. 그것은 우리가 원자의 전자 구성을 예측하고, 반응성을 이해하며, 분자의 특성을 설명하는 데 도움이됩니다.
