이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 이들은 화학 결합과 관련된 전자입니다.
* 기간 주기율표에서 원자가 가지고있는 전자 쉘의 수를 나타냅니다.
* 그룹 (열)는 원자가 보유한 원자가 전자의 수를 나타냅니다.
기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 :
1. 핵의 양성자가 증가 : 이것은 원자의 양전하를 증가시킵니다.
2. 전자는 동일한 쉘에 첨가된다 : 첨가 된 전자는 핵의 양전하 증가에 끌린다.
3. 원자가 전자의 수는 증가한다 : 새로운 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 첨가되어 원자가 전자를 만들기 때문입니다.
예를 들어 두 번째 기간을 살펴 보겠습니다.
* 리튬 (li) : 1 원자가 전자
* 베릴륨 (be) : 2 원자가 전자
* 붕소 (b) : 3 원자가 전자
* 탄소 (C) : 4 원자가 전자
* 질소 (N) : 5 원자가 전자
* 산소 (O) : 6 원자가 전자
* 불소 (f) : 7 원자가 전자
* 네온 (NE) : 8 원자가 전자 (전체 외부 쉘)
따라서,주기 테이블을 가로 질러 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 원자가의 수는 증가하여 핵의 양전하가 증가하고 전자를 가장 바깥 쪽 쉘에 첨가하는 것을 반영합니다.
