주요 개념 :
* 전자는 태양 주위의 행성처럼 공전하지 않습니다 : 잘 정의 된 경로에서 핵을 공전하는 전자의 고전적인 모델은 부정확합니다.
* 전자는 궤도를 차지합니다 : 궤도는 전자를 찾을 확률이 높은 핵 주위의 공간 영역입니다.
* 궤도는 특정 모양과 에너지를 가지고 있습니다. 궤도의 모양은 해당 영역에서 전자 밀도의 분포를 설명합니다. 다른 궤도는 다른 모양 (S, P, D, F) 및 에너지 수준을 갖습니다.
* 전자는 파도와 같다 : 전자는 파동 입자 이중성을 나타내며, 이는 입자와 파도 모두처럼 행동합니다. 이 파도와 같은 특성은 궤도에서 전자의 분포를 이해하는 데 중요합니다.
양자 기계 모델 :
* Schrödinger 방정식 : 양자 기계 모델의 수학적 기초는 Schrödinger 방정식입니다. 이 방정식은 원자에서 전자의 거동을 설명하고 궤도의 허용되는 에너지 수준과 모양을 결정하기 위해 해결할 수 있습니다.
* 전자 구성 : 양자 기계 모델을 사용하면 원자의 전자 구성을 예측할 수 있으며, 이는 상이한 궤도 사이의 전자 분포를 설명합니다.
* 양자 수 : 원자에서 전자 상태를 설명하기 위해 4 개의 양자 수가 사용됩니다.
* 원칙 양자 번호 (n) : 전자의 에너지 수준을 나타냅니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 궤도의 모양 (s, p, d, f)을 설명합니다.
* 자기 양자 수 (ml) : 공간에서 궤도의 방향을 지정합니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 자기 모멘트와 관련된 전자의 고유 각 운동량을 나타냅니다.
요약 :
양자 기계 모델은 고전 모델보다 원자의 전자 거동에 대한보다 정확하고 정교한 설명을 제공합니다. 주어진 순간에 전자의 정확한 위치를 정확히 찾아 낼 수는 없지만, 전자의 개념에 의해 설명되는 특정 공간 영역 내에서 전자를 찾을 확률을 결정할 수 있습니다.
