ΔU =Q -W
어디:
* ΔU 시스템의 내부 에너지의 변화를 나타냅니다.
* Q 시스템에 추가 된 열을 나타냅니다.
* W 시스템이 수행 한 작업을 나타냅니다.
설명 :
* 내부 에너지 (U) : 이것은 분자의 운동 및 잠재적 에너지를 포함하여 시스템 내에 포함 된 총 에너지입니다.
* 열 (Q) : 이것은 온도 차이로 인해 시스템과 주변 환경 사이에서 전달되는 에너지입니다.
* 작업 (W) : 이것은 거리에서 작용하는 힘으로 인해 시스템과 주변 환경 사이에서 전달되는 에너지입니다.
키 포인트 :
* 열역학의 첫 번째 법칙에 따르면 에너지는 생성되거나 파괴 될 수 없으며 전달되거나 변형 될 수 있습니다.
* 방정식은 시스템의 내부 에너지의 변화가 시스템에 의해 수행 된 작업을 뺀 시스템에 추가 된 열과 동일하다는 것을 나타냅니다.
* 열이 시스템 (Q> 0)에 추가되면 내부 에너지가 증가합니다 (ΔU> 0).
* 시스템 (w> 0)에 의해 작업이 수행되면 내부 에너지가 감소합니다 (ΔU <0).
참고 :
* 사용 된 정의에 따라 작업을위한 사인 규칙을 바꿀 수 있습니다. 일부 소스는 시스템에서 수행 된 작업을 긍정적으로 정의하는 반면, 다른 소스는 시스템에 의해 수행 된 작업을 긍정적으로 정의합니다.
* 열역학의 첫 번째 법칙은 물리학의 기본 원칙이며 엔지니어링, 화학 및 생물학을 포함한 다양한 분야에서 광범위한 응용 프로그램을 보유하고 있습니다.
