개념 이해
* 화학량 측정법 : 화학량 론은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 다루는 화학의 지점이다. 그것은 일반적인 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다고 말하는 질량 보존 법칙에 기초합니다.
* 볼륨 : 화학량 론적으로, 우리는 종종 양의 가스를 다룹니다. 가스의 부피는 존재하는 가스의 두부 수에 직접 비례합니다 (일정한 온도 및 압력에서). 이 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 포착됩니다 :pv =nrt.
화학량 론에서 부피 문제를 해결하기위한 단계
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 균형 방정식은 반응물과 제품 사이의 두더지 비율을 제공하기 때문에 중요합니다.
2. 주어진 부피를 몰로 변환 :
* 가스 : 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 부피를 두더지로 변환하십시오. 온도와 압력 값이 올바른지 확인하십시오.
* 액체/고체 : 밀도를 사용하여 볼륨을 질량으로 변환 한 다음 (질량 =부피 × 밀도) 몰 질량을 사용하여 질량을 몰로 변환합니다.
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 균형 방정식의 계수는 반응에 관여하는 각 물질의 상대적인 수를 나타냅니다.
4. 원하는 물질의 두더지를 계산하십시오 : 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 찾으려는 물질의 두더지 (제품, 반응물 등)를 계산하십시오.
5. 은 두더지를 부피로 변환 (필요한 경우) : 질문이 가스의 양을 요청하는 경우 이상적인 가스 법칙을 사용하여 계산 된 두더지를 부피로 전환하십시오.
예제 문제
질문 : 25 ° C 및 1 ATM에서 측정 된 몇 리터의 산소 가스 (OA)는 산화 마그네슘 (MGO)을 형성하기 위해 5.0 g의 마그네슘 금속 (mg)과 완전히 반응해야합니까?
솔루션 :
1. 균형 방정식 :
2 mg + o₂ → 2 mgo
2. 질량을 몰로 변환 :
* Mg =(5.0 g mg) / (24.31 g / mol mg) =0.206 mol mg
3. 두더지 비율 사용 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 mg은 1 몰의 O₂와 반응합니다.
* OJ =(0.206 mol mg) × (1 mol o ₂ / 2 mol mg) =0.103 mol o ₂
4. 두더지를 부피로 변환 :
* 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 v를 해결하기 위해 재 배열하십시오.
v =(NRT) / p
v =(0.103 mol) (0.0821 L⋅ATM / mol⋅K) (25 + 273.15 K) / (1 atm)
v ≈ 2.54 l
따라서, 약 2.54 리터의 산소 가스가 5.0g의 마그네슘 금속과 완전히 반응하려면 가 필요합니다.
키 포인트
* 단위 : 유닛에 세심한주의를 기울이십시오. 계산 전체에 걸쳐 일관성을 유지하십시오.
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙은 가스와 관련된 부피 문제를 해결하기위한 기본입니다.
* 밀도 : 밀도를 사용하여 액체 및 고체의 부피를 질량으로 변환하십시오.
* 몰 질량 : 몰 질량은 그램과 두더지 사이를 전환하는 데 필수적입니다.
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