주기율표를 따라 원자 반경이 어떻게 행동하는지는 다음과 같습니다.
기간 (왼쪽에서 오른쪽) :
* 감소 : 기간을 가로 질러 움직일 때 원자 반경은 일반적으로 감소합니다. 이것은 핵의 양성자 수가 증가하여 전자를 핵에 더 가깝게 당기기 때문입니다.
* 동일한 전자 쉘 : 같은 기간에 원자는 모두 같은 수의 전자 쉘을 갖습니다.
* 핵 전하 증가 : 더 많은 양성자로 인한 핵의 더 강한 인력은 원자를 효과적으로 축소시킨다.
그룹 다운 (위에서 아래로) :
* 증가 : 그룹을 아래로 이동하면 원자 반경이 증가합니다. 이는 더 낮은 기간의 원자가 더 많은 전자 껍질을 가지고 있기 때문에 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있기 때문입니다.
* 차폐 효과 : 내부 전자 (핵에 가깝게)는 핵의 전체 인력에서 외부 전자를 보호하여 외부 전자가 멀리 떨어져 있습니다.
* 껍질의 수 증가 : 각각의 새로운 쉘의 추가는 원자의 전체 크기에 추가됩니다.
키 포인트 :
* 예외 : 이러한 추세에는 특히 D 궤도의 복잡한 충전으로 인한 전이 금속과의 예외가 있습니다.
* 양이온 : 양이온 (양으로 하전 된 이온)은 전자를 잃어 버렸기 때문에 상응하는 중성 원자보다 작습니다. 전자-전자 반발을 줄이고 나머지 전자가 핵에 더 가깝게 당겨 질 수 있습니다.
* 음이온 : 음이온 (음으로 하전 된 이온)은 전자를 얻었 기 때문에 상응하는 중성 원자보다 더 큽니다.
요약 :
* 원자 반경은 핵 전하가 증가하고 동일한 수의 전자 쉘로 인해 기간에 걸쳐 감소합니다.
* 원자 반경은 새로운 전자 쉘의 첨가와 내부 전자의 차폐 효과로 인해 그룹을 증가시킵니다.
