* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙은 입자 간 힘이 없다고 가정하는 단순화입니다. 많은 계산에 유용한 모델이지만 완전히 정확하지는 않습니다.
* 실제 가스 : 실제 가스는 입자 간 힘으로 인해 이상적인 가스 법칙에서 벗어납니다. 이 편차는 더 높은 압력에서 더욱 두드러진다 (입자는 함께 더 가깝습니다) 및 더 낮은 온도 (입자는 느리게 움직이고 힘은 행동 할 시간이 더 많습니다).
* van der waals 방정식 : 실제 가스 행동을 설명하기 위해 과학자들은 Van der Waals 방정식을 사용합니다. 이 방정식에는 입자 자체가 차지하는 입자 간 인력과 부피를 수정하는 용어가 포함됩니다.
왜 그 효과가 종종 무시할 수 있습니까?
입자 간 력이 존재하지만, 일반적인 조건 하에서 가스 입자의 운동 에너지에 비해 약하다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 높은 운동 에너지 : 입자가 빠르게 움직이고 있으며, 충돌은 단거리 반발력에 의해 지배됩니다.
* 먼 거리 : 입자는 멀리 떨어져 있으며, 그들 사이의 매력을 최소화합니다.
결론 :
과학자들은 입자 간 힘을 완전히 무시할 수는 없지만, 그 효과는 종종 많은 실제 적용에 무시할만한 것으로 간주 될 정도로 작습니다. 그러나 정확한 예측, 특히 극한 조건 (고압, 저온)에서 Van der 발상 방정식과 같은보다 정교한 모델을 사용하여 이러한 힘을 고려해야합니다.
