분자의 평균 운동 에너지는 온도에 직접 비례합니다. 이는 온도가 증가함에 따라 분자의 평균 운동 에너지도 증가 함을 의미합니다.
수학적 으로이 관계는 다음 방정식을 사용하여 표현할 수 있습니다.
```
e_k =(3/2) * r * t
```
어디:
-E_K는 분자의 평균 운동 에너지입니다
-R은 범용 가스 상수입니다 (8.314 j/mol*k)
-t는 켈빈의 온도입니다
평균 운동 에너지가 증가하는 요인을 찾으려면 627 ° C에서 평균 운동 에너지의 평균 운동 에너지의 비율을 27 ° C에서 계산해야합니다.
먼저, 온도를 섭씨에서 켈빈으로 전환해야합니다.
-t_1 =27 ° C + 273.15 =300.15 k
-t_2 =627 ° C + 273.15 =900.15 k
이제 평균 운동 에너지의 비율을 계산할 수 있습니다.
```
e_k2 / e_k1 =(3/2) * r * t_2 / (3/2) * r * t_1
```
```
e_k2 / e_k1 =t_2 / t_1
```
```
E_K2 / E_K1 =900.15 K / 300.15 K
```
```
e_k2 / e_k1 =3
```
따라서, 에어로졸 용기에서 분자의 평균 운동 에너지는 온도가 27 ℃에서 627 ℃로 상승 할 때 3 배 증가한다.
