* 초기 온도 : 공기가 뜨거워 질수록 주어진 온도가 증가 할 수 있습니다.
* 압력 : 더 높은 압력에서의 공기는 동일한 온도 변화에 대해 더 낮은 압력에서 공기보다 적게 팽창합니다.
* 가스 유형 : 가스마다 팽창 계수가 다릅니다.
다음은 몇 가지 일반적인 규칙과 개념입니다.
* 찰스의 법칙 : 이 법은 가스의 부피가 압력이 일정하게 유지 될 때 절대 온도에 직접 비례한다고 말합니다. 수학적으로 :v1/t1 =v2/t2
* 예 : 가스의 절대 온도를 두 배로 늘리면 부피의 두 배가됩니다.
* 열 팽창 계수 : 이 값은 섭씨 (또는 화씨) 온도의 각 학위에 대해 물질이 얼마나 확장되는지 알려줍니다. Air의 열 팽창 계수는 섭씨 학위 당 약 0.00367입니다.
* 예 : 1 입방 미터의 공기를 섭씨 10도를 가열하면 약 0.0367 입방 미터로 확장됩니다.
실질적인 예를 살펴 보겠습니다.
실온에서 공기로 채워진 풍선이 있다고 상상해보십시오 (20 ° C 또는 293K). 풍선을 40 ° C (313 K)로 가열하면 내부 공기가 팽창합니다. Charles의 법칙 사용 :
* v1 =초기 볼륨 (1 리터라고하자)
* T1 =초기 온도 (293K)
* T2 =최종 온도 (313K)
V2 (최종 볼륨)를 해결하면 다음을 얻습니다.
* v2 =(v1 * t2) / t1 =(1 l * 313 k) / 293 k =1.068 l
따라서 풍선은 약 6.8% 증가합니다.
기억하십시오 :
* 이러한 계산은 이상적인 가스 거동을 가정하며 이는 단순화입니다. 실제 가스는 이상적인 행동에서 약간 벗어날 수 있습니다.
*보다 정확한 계산을 위해서는 특정 유형의 가스, 압력 및 기타 관련 요인을 고려해야합니다.
