이온화 에너지 기체 상태의 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
이온화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 핵 전하 : 더 높은 핵 전하 (더 많은 양성자)는 핵과 전자 사이의 더 강한 인력으로 이어져 전자를 제거하기가 더 어려워집니다.
* 전자 차폐 : 내부 전자는 핵에서 외부 전자를 보호하여 매력을 줄입니다.
* 전자 구성 : 충전되거나 반으로 채워진 궤도의 전자는 더 안정적이며 제거하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
설명 :
* 산소 (O) 원자가는 8이며, 첫 번째 쉘에는 2 개의 전자가 있고 두 번째 쉘에는 6이 있습니다. 2S 및 2P 궤도가 채워져 전자 구성을 안정적으로 만듭니다.
* 탄소 (C) 첫 번째 쉘에는 2 개의 전자가 있고 두 번째 쉘에는 4 개의 전자가있는 원자가 6입니다. 2S 및 2P 궤도는 부분적으로 만 채워져있어 덜 안정적입니다.
따라서 산소는 다음과 같은 탄소보다 이온화 에너지가 더 높습니다.
1. 더 높은 핵 전하 : 산소는 탄소 (6 양성자)보다 핵 전하 (8 개의 양성자)가 높아 전자에 대한 더 강한 인력을 나타냅니다.
2. 더 안정적인 전자 구성 : 산소는 채워진 2p 궤도를 가지고 있으며, 이는 부분적으로 채워진 2p 궤도의 탄소보다 안정적입니다.
이온화 에너지의 값 :
* 산소 (O) :1314 kj/mol
* 탄소 (C) :1086 kj/mol
