열역학의 첫 번째 법칙 이해
열역학의 첫 번째 법칙에 따르면 시스템의 내부 에너지 (ΔU)의 변화는 시스템에 추가 된 열 (q)에 시스템에 의해 수행 된 작업을 뺀 것과 같다고합니다.
ΔU =Q -w
정보 적용
* Q (열 흡수) : +2.500 J (열이 시스템에 추가되어 양성)
* W (시스템에서 수행 한 작업) : +7.655 J (작업이 수행되기 때문에 긍정적 인 * 시스템에 의해 *, 즉 에너지는 시스템을 떠난다는 것을 의미합니다.
내부 에너지의 변화 계산
ΔU =2.500 J -7.655 J =-5.155 J
답변
시스템의 내부 에너지의 변화는 -5.155 J 입니다. . 이 부정적인 값은 시스템의 내부 에너지가 감소했음을 의미합니다.
