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열 에너지의 변화 방정식은 무엇입니까?

열 에너지의 변화에 ​​대한 방정식은 다음과 같습니다.

ΔU =Q + W

어디:

* ΔU 시스템의 내부 에너지 (열 에너지)의 변화입니다.

* Q 열이 시스템에 추가되었습니다

* W 시스템에서 수행 된 작업입니다

설명 :

* 내부 에너지 (U) 시스템 내의 분자의 총 에너지입니다. 여기에는 운동 에너지 (운동의 에너지) 및 잠재적 에너지 (분자간 힘으로 인한 에너지)가 포함됩니다.

* 열 (Q) 다른 온도에서 물체 사이의 열 에너지 전달입니다.

* 작업 (W) 거리에서 작용하는 힘에 의해 전달되는 에너지입니다. 열역학에서, 작업은 종종 압력에 대해 확장되는 시스템이나 물체를 밀어 넣는 힘에 의해 수행됩니다.

중요한 메모 :

* 서명 컨벤션 :

* Q : 열이 시스템에 추가 될 때 양성, 열이 제거 될 때 음수.

* W : 긍정적 인 시스템에서 작업을 수행 할 때 (시스템은 에너지를 얻음), 시스템에 의해 작업이 수행 될 때 (시스템이 에너지 손실) 부정적입니다.

* 열역학의 첫 번째 법칙 : 이 방정식은 본질적으로 열역학의 첫 번째 법칙에 대한 진술로, 에너지는 생성되거나 파괴 될 수 없으며 전달되거나 변형 된 것으로 나타났습니다.

* 특정 응용 프로그램 : 특정 상황에서는 관련된 공정 유형 (예 :일정한 부피, 일정한 압력, 단열)에 따라 Q 또는 W를 계산하기 위해보다 구체적인 방정식을 사용해야 할 수도 있습니다.

예 :

* 스토브에 물 냄비 가열 : 열이 물에 첨가되어 (Q는 양수) 물의 내부 에너지를 증가시킵니다 (ΔU는 양수).

* 실린더에서 가스 확장 : 가스는 피스톤에서 작동하여 (w는 음수) 가스의 내부 에너지를 감소시킨다 (ΔU는 음성).

이 방정식의 특정 측면이나 응용 프로그램에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주십시오!

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