1. 엔트로피 및 열 :
* 온도 차이로 인한 에너지 전달입니다. 열이 시스템으로 흐르면 시스템 입자의 에너지를 증가시켜 무작위로 움직입니다. 이 증가 된 무작위성은 엔트로피의 증가로 이어진다.
* 엔트로피 변화의 양은 전달 된 열량에 직접 비례합니다. 이것의 공식은 ΔS =Q/T입니다.
* ΔS는 엔트로피의 변화입니다
* Q는 전달 된 열량입니다
* t는 절대 온도입니다 (켈빈)
2. 엔트로피 및 온도 :
* 온도는 시스템에서 입자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 온도가 높을수록 입자의 더 많은 에너지와 빠른 움직임을 의미하며, 이는 더 많은 장애로 이어집니다.
* 엔트로피는 온도에 따라 증가합니다. 공식 ΔS =Q/T는이 관계를 보여줍니다. 더 큰 온도 (t)는 동일한 양의 열 (Q)에 대한 엔트로피 (ΔS)의 더 작은 변화를 의미합니다.
* 절대 0 (0 Kelvin)에서 엔트로피는 최소입니다. 이것은 입자가 최소 에너지를 가지며 고도로 정렬 된 상태이기 때문입니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
대리석으로 가득 찬 상자를 상상해보십시오.
* 열 : 상자에 열을 더하면 (따뜻하게함으로써) 대리석은 더 무작위로 움직이기 시작하여 더 많은 장애를 일으 킵니다.
* 온도 : 온도가 높을수록 대리석이 더 빠르게 움직이고 장애가 더 많아집니다.
* 엔트로피 : 상자의 전체 장애는 엔트로피를 나타냅니다.
키 포인트 :
* 엔트로피는 항상 분리 된 시스템에서 증가하고 있습니다. 이것은 열역학의 제 2 법칙으로 알려져 있습니다.
* 엔트로피는 시스템의 특정 부분에서 감소 할 수 있지만 다른 부분에서 엔트로피가 증가하는 경우에만. 이것이 냉장고가 물건을 식힐 수있는 방법이지만, 다른 곳에서 에너지를 사용하고 엔트로피를 증가시킵니다.
요약 :
엔트로피, 열 및 온도는 시스템 내에서 에너지와 장애를 설명하는 상호 연결된 개념입니다. 열은 엔트로피를 증가시키는 반면 온도는 엔트로피 변화의 크기에 영향을 미칩니다. 이러한 관계를 이해하는 것은 열역학의 기본 원리와 우주의 에너지 흐름을 이해하는 데 중요합니다.
