1. 엔트로피 및 열역학 제 2 법칙 :
* 엔트로피 : 이것은 시스템에서 장애 또는 무작위성의 척도입니다. 열역학의 제 2 법칙에 따르면 분리 된 시스템의 총 엔트로피는 시간이 지남에 따라 절대 감소 할 수 없습니다. 이것은 사물이 자연스럽게 더 큰 장애의 상태를 향한 경향이 있음을 의미합니다.
* 열 흐름 : 뜨거운 물체와 차가운 물체가 닿으면 뜨거운 물체에는 분자가 더 빠르고 더 많은 에너지로 움직입니다. 이 에너지 전달은 에너지가 퍼져 시스템의 엔트로피가 증가함에 따라 시스템에서 더 큰 수준의 장애를 초래합니다.
2. 온도 및 분자 운동 :
* 온도 : 온도는 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 뜨거운 물체는 차가운 물체보다 더 높은 운동 에너지 (더 빠르게 이동)를 가진 분자를 가지고 있습니다.
* 에너지 전송 : 뜨거운 물체가 차가운 물체와 접촉하면 뜨거운 물체의 분자는 차가운 물체의 분자와 충돌합니다. 이 충돌은 더 빠른 움직이는 분자에서 느리게 움직이는 분자로 에너지를 전달하여 차가운 물체의 온도를 높이고 뜨거운 물체의 온도를 낮추는다.
3. 열 평형 :
* 평형 : 에너지 전달은 두 물체 모두 같은 온도에 도달 할 때까지 계속됩니다. 이 시점에서, 그것들은 열 평형에 있으며, 더 이상의 에너지 전달이 없습니다.
이렇게 생각하십시오 : 매우 활기찬 사람들이 춤을 추는 사람들로 가득 찬 방을 상상해보십시오. 활기찬 댄서들은 결국 덜 활기 넘치는 사람들에게 부딪쳐 에너지의 일부를 옮겨 움직여 움직이기 시작합니다. 시간이 지남에 따라 모든 사람들은 비슷한 에너지 수준에서 춤을 추게 될 것입니다. 이것은 에너지가 뜨거운 물체에서 차가운 물체로 흐르는 방식과 유사하여 에너지를 더 균일하게 분포시킵니다.
중요한 참고 : 에너지는 항상 뜨겁고 차가운 곳으로 흐르지 만 외부 작업 (냉장고와 같은)을 사용 하여이 흐름을 되돌릴 수 있습니다. 그러나이 과정에는 에너지 입력이 필요하며 열역학 제 2 차 법칙을 위반하지 않습니다.
