ΔQ =mcΔT
어디:
* ΔQ 열 에너지의 변화입니다 (Joules, J에서 측정)
* m 물질의 질량 (킬로그램으로 측정, kg)
* c 물질의 비열 용량 (섭씨 1 도당 킬로그램 당 줄로 측정, J/kg ° C)
* ΔT 온도의 변화 (섭씨도, ° C도)입니다.
각 구성 요소의 고장은 다음과 같습니다.
* 비열 용량 (C) : 이것은 물질 1 킬로그램의 온도를 1도 섭씨 1 도로 높이는 데 필요한 에너지의 양을 나타내는 재료 속성입니다. 물질마다 다른 비열 용량이 다릅니다. 예를 들어, 물은 비열 용량이 높기 때문에 온도를 변화시키는 데 많은 에너지가 필요합니다.
* 온도 변화 (ΔT) : 이것은 최종 온도와 초기 온도의 차이입니다.
예 :
처음에는 20 ° C에 0.5 kg의 물이 있고 80 ° C로 가열한다고 가정 해 봅시다. 물의 비열 용량은 약 4186 j/kg ° C입니다.
* ΔT =80 ° C -20 ° C =60 ° C
* ΔQ =(0.5 kg) * (4186 J/kg ° C) * (60 ° C) =125,580 J
따라서 물의 열 에너지의 변화는 125,580 줄입니다.
중요한 메모 :
*이 공식은 물질 상태에 변화가없는 상황 (예 :용융 또는 끓지 않음)에 적용됩니다.
* 위상 변화 (용융, 동결, 끓는, 응축)의 경우 융합 또는 기화의 잠열을 고려해야합니다.
*이 공식은 시스템이 닫힌다는 가정에 근거하여 주변 환경에 열이 손실되지 않습니다.
이 공식과 그 배후의 개념을 이해함으로써 다양한 시나리오에 대한 열 에너지의 변화를 계산할 수 있습니다.
