* 화학량 론적 문제 : 열 화학적 방정식에는 균형 화학 방정식과 엔탈피 변화 (ΔH)가 포함됩니다. ΔH 값은 구체적으로 균형 방정식에 표시된 반응물 및 생성물의 수에 대한 것입니다.
* 서명 컨벤션 : 음성 ΔH는 발열 반응을 나타냅니다 (에너지는 주변으로 방출됩니다), 양의 ΔH는 흡열 반응을 나타냅니다 (주변에서 에너지가 흡수됩니다).
* 상태 기호 : 열 화학적 방정식에는 종종 각 반응물 및 생성물에 대한 물질 상태 (고체, 액체, 가스)가 포함됩니다. 엔탈피 변화는 이들 상태에 따라 달라질 수 있기 때문입니다.
예 :
메탄의 연소는 다음 열 화학적 방정식으로 표시됩니다.
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CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
```
이 방정식은 다음을 알려줍니다.
* 1 몰의 메탄 가스가 2 몰의 산소 가스와 완전히 반응하면 1 몰의 이산화탄소 가스 및 2 몰의 액체 물이 생산됩니다.
* 반응은 890 kJ의 에너지 (발열)를 방출합니다.
키 포인트 : 균형 방정식에서 계수를 변경하면 엔탈피 변경을 그에 따라 조정해야합니다.
