다음은 고장입니다.
* 내부 에너지 분자의 운동 에너지와 분자간 힘의 잠재적 에너지를 포함하여 시스템의 총 에너지입니다.
* 온도 시스템에서 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다.
이상적인 가스의 경우 :
* 내부 에너지 는 온도에 직접 비례합니다 . 이것은 분자간 힘이 없기 때문이며, 내부 에너지는 분자의 운동 에너지에 의해서만 결정됩니다.
*이 관계는 이상적인 가스 법률 에 의해 포착됩니다. :U =(3/2) NRT, 여기서 U는 내부 에너지이고 N은 두더지의 수이고, R은 이상적인 가스 상수, T는 온도입니다.
다른 시스템의 경우 :
* 내부 에너지와 온도의 관계가 더 복잡합니다.
* 내부 에너지는 온도 외에 다른 요인에 의존 할 수 있습니다 , 예를 들어 압력, 부피 및 물질의 단계.
* 예를 들어 고체와 액체에서 분자간 힘은 내부 에너지에서 중요한 역할을합니다. 압력 또는 위상의 변화는 일정한 온도에서도 내부 에너지에 영향을 줄 수 있습니다.
따라서 내부 에너지가 온도의 함수라는 것은 일반적으로 사실이지만, 문제의 컨텍스트와 특정 시스템을 이해하는 것이 중요합니다. . 보편적으로 말하는 단일 법은 없지만 열역학에서 중요한 개념입니다.
