* 동역학 분자 이론 : 동역학 분자 이론은 분자가 일정한 운동을하고 있다고 설명합니다. 온도가 증가함에 따라 분자는 더 빨리 움직이고 더 자주 그리고 더 큰 힘으로 충돌합니다. 이러한 증가 된 움직임은 분자가 차지하는 부피의 확장으로 이어진다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙 (pv =nrt)은 가스의 압력 (p), 부피 (V), 온도 (t) 및 두더지의 수 (n) 사이의 관계를 설명합니다. 이 법은 주어진 양의 가스에 대해, 온도가 증가하면 (t), 압력 (p)이 일정하게 유지된다고 가정 할 때 부피 (v)도 증가 할 것이라고 명시한다.
그러나 몇 가지 중요한 고려 사항이 있습니다 :
* 위상 변경 : CO2가 충분한 온도로 가열되면 가스에서 액체에서 액체 (약 -78 ° C)로 위상 변화를 겪은 다음 액체에서 고체 (약 -56 ° C)로 위상 변화를 겪게됩니다. 이러한 위상 변화에는 상당한 부피 변화가 포함되지만 확장은 기체 상태에서 발생하는 것과 다릅니다.
* 극한 열 : 매우 높은 온도에서 CO2는 일산화탄소 (CO)와 산소 (O2)로 분해 될 수 있습니다. 이 화학 반응은 가스의 조성을 변화시키고 그 행동에 복잡한 또 다른 층을 추가합니다.
요약 :
* 예, CO2는 극도의 열에 노출되면 팽창합니다.
* 확장은 운동 분자 이론의 원리와 이상적인 가스 법칙에 의해 지배됩니다.
* 위상 변화와 화학적 분해는 매우 높은 온도에서 발생하여 CO2의 거동을 크게 변경합니다.
