1. 파장 를 결정하십시오
노란색광은 일반적으로 약 570 나노 미터 (NM)의 파장을 갖는다.
2. Planck-Einstein 관계 를 사용하십시오
광자의 에너지 (E)는 다음 방정식에 의해 주파수 (ν)와 관련이 있습니다.
e =hν
어디:
* E는 광자의 에너지입니다 (Joules)
* h는 플랑크의 상수입니다 (6.626 x 10 ³⁴ j · s)
* ν는 빛의 주파수입니다 (Hertz)
3. 주파수와 파장을 연관시킵니다
빛의 속도 (c)는 주파수 (ν) 및 파장 (λ)과 관련이 있습니다.
C =νλ
4. 방정식을 결합하십시오
우리는 두 번째 방정식을 첫 번째 방정식으로 대체 할 수 있습니다.
E =HC/λ
5. 에너지 계산
이제 값을 연결하십시오.
* h =6.626 x 10 ³⁴ j · s
* C =3 x 10 ℃
* λ =570 nm =570 x 10⁻⁹ m
e =(6.626 x 10 ³⁴ j · s) * (3 x 10⁸ m / s) / (570 x 10⁻⁹ m)
e ≈ 3.49 x 10⁻¹⁹ j
따라서 570 nm의 파장을 갖는 노란색광에서 하나의 광자의 에너지는 약 3.49 x 10 ¹⁹ joules입니다.
중요한 참고 : 이것은 단순화 된 계산입니다. 노란색 빛으로 광자의 정확한 에너지는 특정 노란색 음영에 따라 약간 달라질 수 있습니다.
