물은 지구 표면에서 가장 풍부한 분자이며 화학에서 연구하기에 가장 중요한 분자 중 하나입니다. 물 화학의 사실은 이것이 왜 그렇게 놀라운 분자인지를 보여줍니다.
물이란 무엇입니까?
물은 화합물입니다. 각 물 분자, H 2 O 또는 HOH는 산소 1 개 원자에 결합 된 수소 원자로 구성됩니다.
물의 특성
물의 몇 가지 중요한 특성이 다른 분자와 구별되고 그것을 생명의 핵심 화합물로 만듭니다.
- 응집력은 물의 주요 특성입니다. 분자의 극성으로 인해 물 분자가 서로 끌어옵니다. 이웃 분자 사이에 수소 결합이 형성됩니다. 응집력으로 인해 물은 가스로 기화되는 대신 정상 온도에서 액체로 남아 있습니다. 응집력은 또한 높은 표면 장력으로 이어집니다. 표면 장력의 예는 표면에 물을 구슬로 묶고 곤충이 가라 앉지 않고 액체 물을 걸을 수있는 능력에 의해 보인다. .
- 접착은 물의 또 다른 특성입니다. 접착 성은 물의 다른 유형의 분자를 유치하는 능력의 척도입니다. 물은 그것으로 수소 결합을 형성 할 수있는 분자에 접착력한다. 접착력과 응집력은 모세관 작용으로 이어지는데, 이는 물이 좁은 유리 튜브를 올라가거나 식물의 줄기 내에서 상승 할 때 볼 수 있습니다.
- 높은 비열과 고열의 기화는 물 분자 사이의 수소 결합을 파괴하기 위해 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다. 이로 인해 물은 극심한 온도 변화에 저항합니다. 이것은 날씨와 종 생존에도 중요합니다. 기화의 높은 열은 증발 물이 상당한 냉각 효과를 갖는 것을 의미합니다. 많은 동물 들이이 효과를 활용하여 시원하게 유지하기 위해 땀을 사용합니다.
- 물은 극성 분자입니다. 각 분자는 한쪽에 음으로 전하 된 산소와 분자의 반대편에 양성 차전한 수소 분자 쌍이 구부러져 있습니다.
- 물은 일반적인 자연 조건에서 고체, 액체 및 기체상에 존재하는 유일한 일반적인 화합물입니다.
- 물은 수륙 양용으로 산과 염기로 작용할 수 있습니다. 물의 자기 이온화는 H와 OH 이온을 생성합니다.
- 얼음은 액체 물보다 밀도가 낮습니다. 대부분의 재료의 경우 고체상은 액체 상보다 밀도가 높습니다. 물 분자 사이의 수소 결합은 얼음의 밀도가 낮습니다. 중요한 결과는 호수와 강이 물에 얼음이 떠 다니면서 위쪽에서 얼어 붙는다는 것입니다.
- 실온에서 순수한 액체 물은 무취, 맛이 없으며 거의 무색입니다. 물은 희미한 푸른 색으로 대량의 물에서 더욱 분명해집니다.
- 물은 모든 물질 (암모니아 후)의 융합의 두 번째로 높은 특이 적 엔탈피를 가지고 있습니다. 물의 융합 엔탈피는 0 ° C에서 333.55 kJ · kg -1입니다.
- 물은 모든 알려진 물질의 두 번째로 높은 비열 용량을 갖습니다. 암모니아는 비열이 가장 높습니다. 물은 또한 기화가 높습니다 (40.65 kJ · mol -1). 높은 비열 및 기화 열은 물 분자 사이의 높은 수소 결합으로 인해 발생합니다. 이것의 결과는 물이 빠른 온도 변동에 영향을받지 않는다는 것입니다. 지구상에서 이것은 극적인 기후 변화를 예방하는 데 도움이됩니다.
- 물은 다양한 물질을 용해시킬 수 있기 때문에 범용 용매라고 할 수 있습니다.
흥미로운 물 사실
- 물의 다른 이름은 일산화질소, 옥시 다인, 하이드 록실산 및 수산화수소입니다.
- 물의 분자식은 H 2 입니다 o
- 몰 질량 :18.01528 (33) g/mol
- 밀도 :1000 kg/m, 액체 (4 ° C) 또는 917 kg/m, 고체
- 용융점 :0 ° C, 32 ° F (273.15 K)
- 끓는점 :100 ° C, 212 ° F (373.15 k)
- 산도 (PKA) :15.74
- Basicity (PKB) :15.74
- 굴절률 :(nd) 1.3330
- 점도 :20 ° C에서 0.001 pa s
- 결정 구조 :육각형
- 분자 모양 :구부러진
