다음은 고장입니다.
* 순수한 물은 가난한 도체입니다 : 물 자체는 전류를 운반하기위한 유리 이온 (하전 입자)이 거의 없기 때문에 전기가 열악합니다.
* 용해 된 염과 산은 좋은 도체가된다 : 염이나 산이 물에 용해되면 이온으로 분리됩니다. 이 이온은 용액에서 이동성이되어 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) , 일반적인 테이블 소금은 물에 용해되어 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성하여 용액을 전도성으로 만듭니다.
* 염산 (HCl) , 강산은 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 완전히 분리되어 용액을 강력한 전기 도체로 만듭니다.
따라서 물과 혼합 될 때 전기를 전도하는 물질은 일반적으로 다음과 같습니다.
* 물에 용해 : 이것은 그들의 이온이 자유롭고 이동할 수있게합니다.
* 이온으로 분리 : 이들 하전 입자의 존재는 전기를 전도하는 데 필수적이다.
물과 혼합 될 때 전기를 전도하는 물질의 예는 다음과 같습니다.
* 소금 : 염화나트륨 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl), 염화 칼슘 (CACL2)
* 산 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3)
* 베이스 : 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 수산화 칼슘 (CA (OH) 2)
중요한 참고 :
* 모든 물질이 물에 용해되는 것은 아닙니다. 예를 들어, 설탕은 물에 용해되지만 이온에 분리되지 않아 용액을 전기 도체가 좋지 않습니다.
* 용액의 전도도는 존재하는 이온의 농도에 따라 다릅니다. 더 높은 농도의 이온은 더 나은 전도도를 초래합니다.
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