1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
옥탄 (C₈H₁₈)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
2 c₂h 25 + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o
2. 옥탄과 물의 몰 질량을 계산하십시오 :
* 옥탄 (CATANE) :(8 * 12.01 g/mol) + (18 * 1.01 g/mol) =114.23 g/mol
* 물 (HATE) :(2 * 1.01 g/mol) + (16.00 g/mol) =18.02 g/mol
3. 옥탄 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 옥탄의 두더지 =(19.8 g) / (114.23 g / mol) =0.173 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 물의 두부를 찾으십시오 :
* 균형 방정식은 2 몰 옥탄가 18 몰의 물을 생산한다는 것을 보여줍니다.
* 물의 두더지 =(0.173 mol 옥탄) * (18 mol h₂o / 2 mol c₈h₁₈) =1.56 mol h₂o
5. 물의 두부를 그램으로 변환하십시오 :
* 물 그램 =(1.56 mol) * (18.02 g/mol) =28.1 g
따라서 19.8 그램의 옥탄을 태우는 옥탄은 약 28.1 그램의 물을 생산할 것입니다.
