1. 첫 번째 이온화 에너지 :
* 첫 번째 이온화 에너지는 기체 상태의 중성 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
*이 전자의 제거는 원자를 +1 전하로 떠나 양이온을 만듭니다.
* 제거 된 전자는 일반적으로 가장 바깥 쪽 껍질에서 나오며, 이는 핵에서 가장 먼 곳이며 가장 약한 매력을 경험합니다.
2. 두 번째 이온화 에너지 :
* 제 2 이온화 에너지는 제 1 이온화 후 형성된 단일 하전 된 양이온에서 제 2 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
* 이제 나머지 전자는 핵에 의해 더 단단히 고정됩니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 효과적인 핵 전하 증가 : 핵의 양전하는 이제 더 적은 전자에 집중되어 전자 당 정전기 인력이 더 강해집니다.
* 감소 된 전자 반발 : 전자가 하나 더 적 으면 나머지 전자는 서로 반발을 경험하여 핵에 더 끌린다.
3. 갭 :
* 첫 번째 이온화 후 핵과 나머지 전자 사이의 증가 된 정전기 인력은 두 번째 전자를 제거하기가 상당히 어렵습니다. 이것은 첫 번째에 비해 훨씬 높은 두 번째 이온화 에너지를 초래합니다.
*이 차이는이 경우 정전기 인력이 더 강하기 때문에 원자 반경이 작은 원자에 대해 더욱 두드러 질 수 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA)을 고려하십시오. 최초의 이온화 에너지는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 가장 바깥 쪽 전자를 쉽게 잃어 버리기 때문에 상대적으로 낮습니다. 그러나, 현재 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온에서 다른 전자를 제거하려면 채워진 전자 쉘로 분해되어 상당히 더 큰 정전기 인력을 초래하기 때문에 두 번째 이온화 에너지가 훨씬 높습니다.
결론적으로, 제 1과 제 2 이온화 에너지 사이의 큰 간격은 첫 번째 이온화 후 나머지 전자와 핵 사이의 정전기 인력이 증가한 결과이다. 이 매력은 효과적인 핵 전하와 전자 반발 감소로 인한 것입니다.
