1. 전자 궤도 및 확률 :
* bohr 모델 : 전자는 별 주위의 행성과 같은 잘 정의 된 원형 경로에서 핵을 공전하는 것으로 생각되었다.
* 웨이브 기계 모델 : 전자는 wave 함수 에 의해 기술된다 공간에서 주어진 지점에서 전자를 찾을 확률을 나타냅니다. 이 파도 기능은 원자 궤도의 개념으로 이어집니다 , 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 영역.
2. 전자 에너지 수준 및 SUBLEVELS :
* bohr 모델 : 전자는 사다리의 계단과 같은 특정 에너지 수준에 국한되었으며, 이러한 수준 내의 복잡성에 대한 설명은 없습니다.
* 웨이브 기계 모델 : 이 모델은 sublevels 의 존재를 설명합니다 각 에너지 수준 내에서 궤도 로 더 나뉩니다. . 이것은 전자 거동의 더 미세한 세부 사항과 원자에서 관찰 된 다양한 스펙트럼 라인을 설명합니다.
3. 양자 수와 전자 스핀 :
* bohr 모델 : 양자 수 또는 전자 스핀의 개념이 없습니다.
* 웨이브 기계 모델 : 전자의 상태를 설명하기위한 4 개의 양자 수 :주요 양자 수 (N), 각 운동량 양자 수 (L), 자기 양자 수 (ML) 및 스핀 양자 수 (MS)를 소개합니다. 이를 통해 전자 거동과 각 요소의 고유 한 특성에 대한보다 정확한 설명이 가능합니다.
4. 화학 결합 및 분자 구조 :
* bohr 모델 : 원자가 어떻게 분자 또는 분자 형태를 형성하기 위해 결합하는지 설명 할 수 없었다.
* 웨이브 기계 모델 : 전자파 함수의 상호 작용에 기초한 결합 강도, 결합 길이 및 분자 형상의 예측을 허용한다.
5. 불확실성 원리 :
* bohr 모델 : 우리는 확실하게 전자의 위치와 운동량을 모두 알 수 있다고 가정합니다.
* 웨이브 기계 모델 : Heisenberg 불확실성 원리를 소개하는데, 이는 전자의 정확한 위치와 모멘텀을 동시에 아는 것이 불가능하다는 것을 나타냅니다. 이것은 양자 역학의 기본 원칙입니다.
본질적으로, 파동 기계 모델은 단순한 태양계 유추와 비교하여 원자 구조와 행동에 대한보다 정확하고 정교한 설명을 제공합니다. Bohr 모델이 해결하지 못한 광범위한 현상을 설명합니다.
