1. 원자 구조 :
* 수소 : 단일 양성자와 단일 전자가 있습니다. 전자는 접지 상태에서 단일 에너지 수준 (n =1)을 차지합니다.
* 수은 : 80 개의 양성자와 80 개의 전자가 있으며, 더 복잡한 전자 구성이 많습니다. 그것은 수많은 에너지 수준과 Sublevel을 가지고 있습니다.
2. 에너지 수준 :
* 수소 : 단순한 구조로 인해 전자의 가능한 에너지 수준 사이의 에너지 차이는 비교적 큽니다. 전자가 에너지를 흡수하고 더 높은 수준으로 점프하면, 더 낮은 수준으로 돌아올 때 특정 빛의 빛을 방출합니다. 이로 인해 독특하고 간단한 선 스펙트럼이 발생합니다.
* 수은 : 수은의 복잡한 전자 구성은 수많은 가능한 에너지 전이를 초래합니다. 이로 인해 가시성 및 자외선 파장을 포함하여 더 많은 라인이있는 훨씬 더 복잡한 스펙트럼이 발생합니다.
3. 스펙트럼 라인 :
* 수소 : 레드 (H- 알파), 파란색 (H-Beta) 및 바이올렛 (H- 감마) 라인을 포함하여 잘 알려진 Balmer 시리즈 라인을 가시 스펙트럼에서 방출합니다. 이 라인은 전자가 n =2 에너지 수준으로 떨어지는 전이에 해당합니다.
* 수은 : 특징적인 청록색 표시등을 방출하지만 자외선 및 적외선 영역에 선이 있습니다. 수은 스펙트럼은 훨씬 더 복잡하고 더 많은 라인을 포함합니다.
요약 : 수소와 수은 사이의 원자 구조와 에너지 수준의 차이는 뚜렷한 에너지 전이와 결과적으로 다른 방출 파장의 빛을 이끌어냅니다.
