원자 궤도 이해
* 궤도 : 궤도는 별 주위의 행성과 같은 물리적 궤도가 아닙니다. 그것들은 전자를 찾을 확률이 높은 원자의 핵 주위의 공간 영역입니다.
* 모양 : 각 궤도는 전자의 분포를 설명하는 특정 모양을 가지고 있습니다.
* 에너지 수준 : 전자는 다른 에너지 수준을 차지하며, 핵에서 더 높은 에너지 수준이 더 높아집니다.
s 및 p orbitals
* s 궤도 :
* 모양 : 구형 (공처럼)
* 번호 : 각 에너지 수준에는 하나의 궤도가 있습니다.
* 예 : 1s 궤도는 핵에 가장 가까운 가장 낮은 에너지 수준입니다. 2S 궤도는 다음 에너지 수준입니다.
* 전자 용량 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* p orbitals :
* 모양 : 아령 모양 (중앙에 묶인 두 개의 풍선처럼)
* 번호 : 각 에너지 수준 (첫 번째 제외)에는 x, y 및 z 축을 따라 3 개의 p 궤도가 있습니다.
* 예 : 2P 궤도는 2px, 2py 및 2pz로 표시됩니다.
* 전자 용량 : 각각의 p 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며, 이는 일련의 p 궤도 (px, py, pz)가 최대 6 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
키 포인트
* 충전 순서 : 전자는 에너지 수준에 따라 특정 순서로 궤도를 채 웁니다. 이 순서는 Aufbau 원칙으로 표시됩니다.
* 전자 구성 : 이 표기법은 원자의 궤도에서 전자의 분포를 설명합니다. 예를 들어, 산소 (O)의 전자 구성은 1S² 2S² 2p⁴입니다.
시각화 및 P 궤도 :
단순화 된 모델을 상상해보십시오.
* 핵 방 중앙에 있습니다.
* s 궤도 핵 주위의 구형 풍선과 같습니다.
* p orbitals 방의 벽을 따라 배치 된 아령과 같습니다.
원자 궤도 또는 전자 구성에 대해 더 이상 질문이 있으면 알려주세요. 나는 도와주기 위해 여기에있다!
