1. 양자화 된 에너지 수준 : 원자의 전자는 특정한 개별 에너지 수준에서만 존재할 수 있습니다. 이 수준은 양자화되므로 특정 값 만 가질 수 있습니다.
2. 광자의 흡수 및 방출 : 전자가 빛의 광자를 흡수하면 에너지를 얻고 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다. 더 낮은 에너지 수준으로 돌아 오면 빛의 광자를 방출합니다.
3. 에너지 절약 : 방출 된 광자의 에너지는 전이에 관여하는 두 에너지 수준 사이의 에너지 차이와 정확히 동일합니다.
4. 에너지와 파장의 관계 : 광자의 에너지는 주파수 (ν)에 직접 비례하며 파장 (λ)에 반비례합니다.
e =hν =hc/λ
어디:
* e는 광자의 에너지입니다
* H는 플랑크의 상수입니다
* C는 빛의 속도입니다
5. 스펙트럼 라인 : 원자에서 방출 된 빛은 연속 스펙트럼이 아니라 오히려 스펙트럼 라인이라는 별개의 라인으로 구성됩니다. 각 스펙트럼 라인은 두 전자 에너지 수준 사이의 특정 에너지 전이에 해당합니다.
따라서 :
* 방출 된 빛의 파장은 전자 에너지 수준 사이의 특정 에너지 차이에 해당합니다.
* 스펙트럼 라인의 파장을 분석하여 원자 내에서 허용되는 에너지 레벨을 결정할 수 있습니다.
* 스펙트럼 라인의 패턴은 각 요소마다 고유 한 "지문"을 제공하므로 식별 할 수 있습니다.
요약 : 원자에 의해 방출되는 빛의 파장은 전자 에너지 수준 사이의 에너지 차이와 직접 관련이 있습니다. 이러한 파장을 연구함으로써, 우리는 원자 내의 전자 구조와 에너지 전이에 대한 귀중한 통찰력을 얻습니다.
