이유는 다음과 같습니다.
* Pauli 배제 원칙 : 이 원리는 원자의 두 전자가 동일한 양자 수 세트를 가질 수 없다는 것을 명시합니다. 이는 각 궤도가 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며 반대편 스핀이 있어야합니다.
* 전자 구성 : 전자 쉘의 충전은 Aufbau 원리 및 Hund의 규칙으로 알려진 특정 규칙을 따릅니다. 전자는 가장 낮은 에너지 수준으로 시작하는 궤도를 채 웁니다. 첫 번째 쉘 (n =1)은 최대 2 개의 전자를 유지할 수있는 하나의 서브 쉘 (1) 만 가지고 있습니다. 두 번째 쉘 (n =2)에는 2 개의 서브 쉘 (2s 및 2p)이 있으며, 이는 최대 8 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* 안정성 : 원자는 안정적인 구성을 위해 노력하며, 일반적으로 채워 지거나 반으로 가득 찬 궤도를 포함합니다. 첫 번째 쉘에 하나의 전자가 있고 두 번째 쉘에 3 개는 불안정한 배열이 될 것입니다.
예 :
가상의 원자를 고려해 봅시다.
* 첫 번째 쉘에 전자가 하나 인 경우 구성 1S¹가 있습니다.
* 두 번째 쉘에 3 개의 전자가 있으면 구성 2S² 2P¹가 있습니다.
이 배열은 안정적이지 않으며 Pauli 배제 원칙을 위반합니다.
결론 :
안정적인 원자를 갖기 위해, 전자는 양자 역학의 기본 원리를 준수하는 방식으로 궤도를 채워야합니다. 첫 번째 궤도에 전자 하나만 있고 두 번째 궤도에 3 개만 있으면 가능한 배열이 아닙니다.
