1. 방출 된 광자의 에너지를 계산하십시오 :
* 방정식을 사용하십시오 :e =hc/λ
* e =광자의 에너지
* h =플랑크의 상수 (6.626 x 10^-34 j · s)
* c =빛의 속도 (3.00 x 10^8 m/s)
* λ =광자의 파장 (410.2 nm =410.2 x 10^-9 m)
* 값을 대체하고 E를 해결하십시오.
e =(6.626 x 10^-34 J · s) * (3.00 x 10^8 m / s) / (410.2 x 10^-9 m)
e ≈ 4.84 x 10^-19 j
2. Rydberg 공식을 사용하여 초기 에너지 수준을 찾으십시오.
* Rydberg 공식은 수소 원자의 두 에너지 수준 사이의 에너지 차이를 방출 된 광자의 파장과 관련시킵니다.
1/λ =r (1/n ² -1/n ²)
* r =Rydberg Constant (1.097 x 10^7 m⁻ 모두)
* n (=초기 에너지 수준 (알 수 없음)
* n (=최종 에너지 수준 (2이 경우 2)
3. 공식을 재 배열하고 n₁ :를 해결하십시오
* 알려진 값을 대체하십시오.
1/(410.2 x 10^-9 m) =(1.097 x 10^7 m⁻ 모두) (1/n ² -1/2²)
* NIT를 단순화하고 해결하십시오.
1/n₁² =(1/(410.2 x 10^-9 m) + 1/4)/(1.097 x 10^7 m ¹)
1/n ² ≈ 0.0625
n ² ≈ 16
n₁ ≈ 4
따라서 전자는 n =4 에너지 수준에서 시작되었습니다.
