분자의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
예 1 :단 분자 반응
요오드화 수소 (HI) 가스의 분해 반응을 고려하십시오.
2 HI (G) → H2 (G) + I2 (G)
이 반응에서, HI의 2 개의 분자는 충돌하고 반응하여 하나의 H2 분자와 하나의 분자 I2를 형성한다. 하나의 분자 만 반응에 직접 관여하기 때문에, 그것은 단 분자 반응으로 분류됩니다.
예 2 :이분물 반응
이분치 반응의 예는 수소 가스 (H2)와 산소 가스 (O2) 사이의 반응을위한 물 (H2O)입니다.
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
이 경우, H2 중 하나 및 O2 중 하나 인 2 개의 분자가 충돌하고 반응하여 H2O의 2 개의 분자를 형성합니다. 따라서, 그것은 이 분자 반응 이다 .
예 3 :용어 반응
용기 반응은 3 개의 분자의 충돌 및 반응을 동시에 포함한다. 용기 반응의 예는 이산화 질소 (NO2)와 산소 가스 (O2)를 형성하기위한 오존 (O3)과 산화 질소 (NO) 사이의 반응입니다.
O3 (g) + NO (g) → NO2 (g) + O2 (g)
세 분자는 동시에이 반응에 참여하기 때문에 용어 반응 로 분류됩니다. .
분자는 전체 반응 메커니즘이 아니라 반응의 기본 단계에 관여하는 반응물 종의 수에 대한 정보 만 제공한다는 점에 유의해야한다. 많은 반응은 분자가 다른 일련의 기본 단계를 통해 진행되어 복잡한 반응 메커니즘을 초래할 수 있습니다.
요약하면, 분자는 특정 기본 반응 단계에 관여하는 분자 또는 이온의 수를 말하며, 더 많은 수의 종을 포함하는 반응에 대해 분자, 두 분자, 용어 또는 그 이상으로 분류 될 수있다.
