1. 반응 속도 속도 :
* 효소는 극적으로 화학 반응의 속도를 증가시킨다 세포 내에서. 효소가 없으면 많은 필수 반응이 너무 느리게 발생하여 생명을 유지할 수 있습니다.
* 그들은 활성화 에너지를 낮추어 를 달성함으로써 이것을 달성한다 반응의 반응에 필요한 최소 에너지입니다.
2. 특이성 :
* 각 효소는 매우 특이 적 입니다 기판 (역할을하는 분자)의 경우.
*이 특이성은 효소의 독특한 3 차원 구조에서 발생하며, 이는 기질의 모양에 완벽하게 맞는 활성 부위를 형성합니다.
3. 행동 메커니즘 :
* 효소는 활성 부위의 기질에 결합하여 효소-하류 복합체를 형성한다.
*이 상호 작용은 반응을 용이하게하며, 종종 다음과 관련이 있습니다.
* 반응물을 함께 가져 오는 올바른 방향에서.
* 대안 반응 경로 제공 활성화 에너지가 낮습니다.
* 전이 상태 안정화 반응의.
4. 규정 :
* 효소의 활성은 조절 될 수있다 다음을 포함한 다양한 요인에 의해
* 온도 및 pH
* 보조 인자의 존재 (효소 활성에 필요한 비 단백질 분자)
* 억제제 (효소에 결합하고 활성을 차단하는 분자)
* 피드백 메커니즘 반응의 생성물은 그것을 생성하는 효소를 억제합니다.
5. 중요성 :
* 효소는 거의 모든 생화학 적 과정에 필수적입니다 다음을 포함한 살아있는 유기체에서
* 대사 :에너지를위한 영양소를 분해하고 필수 분자 구축.
* DNA 복제 및 복구 .
* 세포 신호 전달 그리고 의사 소통.
* 면역 반응 .
* 소화 음식의.
요약 : 효소는 생물학적 반응 속도를 높이고 특이성을 유지하며 조절의 대상이되는 중요한 촉매제입니다. 그들의 다양한 기능은 모든 살아있는 유기체의 생존과 적절한 기능에 필수적입니다.
