고장은 다음과 같습니다.
* 활성화 에너지 : 이것은 화학 반응을 시작하기 위해 반응물이 가지고있는 최소 에너지의 양입니다. 반응을 얻는 데 필요한 "푸시"처럼 생각하십시오.
* 효소 및 활성화 에너지 : 효소 하부 반응의 활성화 에너지. 그들은 시작하는 데 더 적은 에너지가 필요한 대체 반응 경로를 제공함으로써이를 수행합니다. 이것이 효소의 존재하에 반응이 훨씬 더 빨리 발생하는 이유입니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 효소는 반응에 대한 에너지를 제공하지 않습니다. 그들은 단지 반응이 더 쉬워 질 수있게합니다.
* 반응 자체의 에너지는 반응물의 화학적 결합에서 비롯됩니다.
* 일부 효소는 특정 보조 인자 (비 단백질 분자) 또는 코엔자임 (유기 분자)이 제대로 기능하기 위해 필요할 수 있습니다.
요약하자면, 효소는 작동하기 위해 에너지가 필요하지 않지만 반응을 시작하려면 활성화 에너지라는 특정 유형의 에너지가 필요합니다. 그들은 활성화 에너지를 낮추고 반응이 더 빨리 발생합니다.
