다음은 고장입니다.
* 수소 이온 (H+) : 이들은 모든 수용액에 존재하는 양으로 하전 된 이온입니다. H+ 이온의 농도가 높을수록 용액이 더 산성입니다.
* pH 스케일 : 이것은 0에서 14 사이의 로그 척도이며 7은 중립입니다. 7 미만의 pH는 산도를 나타내고, 7 이상의 pH는 알칼리도를 나타냅니다.
* pH와 H+ 농도 사이의 관계 : pH는 H+ 농도의 음의 로그 (기본 10)입니다 :pH =-log [H+].
pH가 결정되는 방법 :
* 표시기 : 이들은 용액의 pH에 따라 색이 변하는 물질입니다.
* pH 미터 : 이들은 H+ 농도와 직접 관련된 기준 전극과 pH- 민감성 전극 사이의 전기 전위차를 측정하는 전자 장치입니다.
H+ 이온은 어디에서 왔습니까?
* 산 : 산은 용액에 H+ 이온을 기증하는 물질입니다. 염산 (HCL)과 같은 강산은 물에서 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 이온을 방출합니다.
* 물 자체 : 물 분자는 H+ 및 OH 이온으로 분리 될 수 있습니다. 그러나, 순수한 물에서 H+ 및 OH- 이온의 농도는 매우 낮아서 중성 pH가 7입니다.
요약 : pH는 용액에서 수소 이온 농도의 척도이며, 이는 산의 존재 및 물 분자의 해리에 의해 결정된다. 그것은 화학의 기본 개념이며 다양한 생물학적 및 산업 과정에서 중요한 역할을합니다.
