효소의 작동 방식에 대한 고장은 다음과 같습니다.
1. 기판 결합 :
- 효소는 활성 부위라고하는 특정 3 차원 모양을 갖습니다.
- 활성 부위는 기판이라는 특정 분자에 결합하도록 설계되었습니다.
- 기판은 잠금의 키처럼 활성 사이트에 맞습니다. 이 특이 적 결합을 효소-하위 스트레이트 특이성이라고한다.
2. 효소--스트레이트 복합체 형성 :
- 일단 기질이 활성 부위에 결합하면 효소- 하류 복합체가 형성됩니다.
-이 복합체는 기질 분자를 서로 가깝게 가져 와서 반응이 발생할 수있는 올바른 방향을 제공합니다.
3. 촉매 :
- 효소는 반응의 활성화 에너지를 낮추어 기질 분자가 더 쉽게 반응 할 수있게한다.
- 이것은 다음을 포함한 다양한 메커니즘을 통해 발생할 수 있습니다.
- 변형 및 왜곡 : 효소는 기질의 결합을 변형시켜 파손될 가능성이 높아집니다.
- 근접성 및 방향 : 효소는 기질 분자를 더 가깝게 가져올 수 있으며 반응이 발생하기위한 올바른 배향으로 가져올 수있다.
- 대안 반응 경로 제공 : 효소는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공 할 수있다.
4. 제품 형성 및 방출 :
- 효소는 화학 반응을 용이하게하여 기질을 생성물로 변환합니다.
- 제품은 활성 사이트에서 분리됩니다.
- 효소는 이제 다른 기질 분자에 자유롭게 결합하여 과정을 반복 할 수 있습니다.
효소 활성에 영향을 미치는 요인 :
- 온도 : 효소는 가장 잘 작동하는 최적의 온도를 가지고 있습니다. 온도가 너무 높거나 낮 으면 효소가 변성되어 모양과 기능이 상실 될 수 있습니다.
- pH : 효소는 또한 최적의 pH 범위를 갖는다. 극한의 pH 값은 효소의 모양을 유지하는 이온 결합을 방해하여 변성으로 이어질 수 있습니다.
- 기질 농도 : 기질 농도를 증가 시키면 일반적으로 모든 활성 부위가 점유 될 때까지 반응 속도가 증가합니다.
- 효소 농도 : 기질과 결합 할 수있는 더 활성 부위가 있기 때문에 효소 농도 증가는 또한 반응 속도를 증가시킨다.
- 억제제 : 일부 분자는 효소에 결합하여 활성을 억제 할 수 있습니다. 이들은 경쟁적 일 수있다 (활성 부위의 기질과 경쟁) 또는 비경쟁 (효소의 다른 부위에 결합).
효소의 예 :
* 아밀라제 : 전분을 설탕으로 분해합니다
* 락타아제 : 유당을 분해합니다 (우유 설탕)
* 프로테아제 : 단백질을 분해합니다
* 리파제 : 지방을 분해합니다
* DNA 폴리머 라제 : DNA 복제에 관여합니다
요약 : 효소는 모든 살아있는 유기체에 필수적입니다. 활성화 에너지를 낮추어 화학 반응을 가속화하여 생명 공정이 불가능한 속도로 발생할 수있게합니다.
