산,베이스. 두 그룹 모두 고유 한 특성이 있습니다. 우리가 알고 있듯이, 산 용액은 산성 용액의 전형적인 것이며, 산성 용액의 예는 구연산을 함유하는 레몬 및 라임과 같은 것입니다. 전형적인 기본 솔루션은 쓴 맛과 매끄러운 용액을 가지고 있지만, 예를 들어 세제의 수산화 나트륨. 그러나 이러한 특성에 의해서만 결정된다면 확실히 효과가 없습니까? 실수로 삼키면 많은 유해한 강한 산과 강한베이스 솔루션이 있습니다. 따라서 솔루션을 산 또는 염기로 어떻게 해결합니까? 또한 여기에서 읽으십시오 :다양한 유형의 pH 미터
예, 용액의 산 또는 염기의 양을 결정하는 가장 간단하고 안전한 방법은 용액의 pH를 고려하는 것입니다. pH는 본질적으로 프랑스어 단어 ‘pouvoir hydrogène 에서 파생됩니다. ‘영어로‘수소 전력’으로 번역됩니다. 일반적으로, pH는 용액의 산도 및 염기성을 결정하는 데 사용되는 수치 스케일로 정의 될 수있다. 이 PH 개념은 1909 년 덴마크 화학자 인 Søren Peder Lauritz Sørensen에 의해 처음 소개되었습니다.
pH 결정은 자연 지표, 빨간색 및 파란색 리트머스 용지와 같은 인공 지표 또는 pH 지표 용지를 사용하여 수행 될 수 있습니다. 용액의 pH는 0-14이며, 여기서 pH (=<7)가 작을수록 산성이 높아집니다. pH (=> 7)가 클수록 더 많을수록 기본이됩니다. pH 7 인 용액을 중립이라고합니다. 또한 용액의 pH 계산은 공식으로 계산하여 수행 할 수 있습니다.
글쎄, pH를 인식 한 후에 우리는 궁금 할 것입니다. 그렇다면 PH의 크기에 정확히 영향을 미치는 것은 무엇입니까? pH 용액에 영향을 미치는 요인
아래 pH를 계산하는 데 사용되는 공식에 간단히주의를 기울여 보겠습니다!
- 산 용액
pH =-log [h]
- 강산
[h] =m x acid alence
- 약산
[H] =
[h] =m x α
참고 :
[H] =H 이온 농도
k a =산 산산 상수
M =산 농도
α =이온화 정도
- 기본 솔루션
poh =-log [오]
pH =14 - poh
- 강한베이스
[OH] =M X베이스 밸런스
- 약한베이스
[OH] =
[OH] =M X α
참고 :
[OH] =OH ION 농도
k b =기본 이온 상수
M =기본 농도
α =이온화 정도
전해질 및 비 전해질 용액
H 및 OH 이온의 농도
위의 일련의 공식으로부터, 우리는 용액의 pH가 H 및 OH 이온의 농도에 의해 영향을 받는다는 것을 관찰 할 수있다. H 이온의 농도는 1 리터의 물마다 H 이온의 두더지 수를 설명합니다. 반면, OH 이온 농도는 1 리터의 물마다 OH 이온의 몰의 수를 설명한다. 이는 용액에서 H의 농도가 높을수록 용액의 산도가 적습니다. 또한 여기에서 읽으십시오 :우리의 일상 생활에서 아세트산의 사용
예를 들어, H 이온 농도를 갖는 용액은 pH 3을 가질 것이다. 그러나, H 이온의 농도가 10과 같이 작 으면 pH가 6이된다. pH 3을 갖는 용액은 pH가 6 인 것보다 더 산성이다.
.1. [h] =10 인 경우
pH =-log [10]
pH =3
2. [h] =10 인 경우
pH =-log [10]
pH =6
또한 여기에서 읽으십시오 :산, 염기 및 염의 차이점
이러한 계산에서 용액의 pH가 용액에서 H 이온과 OH 이온의 농도에 의해 영향을받을 수 있음이 분명합니다.
- 용액의 농도 또는 극성의 공식 :
m =n / v
참고 :
m =몰토리티 (m)
n =용질의 몰 (몰)
v =용액의 부피 (리터)
용액에서 H 및 OH 이온의 농도는 용액 몰토리 중 하나에 의해 영향을 받기 때문에, 그 농도는 용질의 두더지 및 용액의 부피에 의해 영향을 받는다.
.우리가 용액의 산성 특성을 증가 시키거나 강화하려면, 우리는 H 이온의 농도를 증가시키고 두더지의 용질을 첨가하여 그렇게 할 수 있습니다. 산 또는 염기 용액의 값이 클수록 H 이온의 농도가 높아집니다. 이온의 농도가 높을수록 용액의 pH가 더 작을수록 산성 용액이 더 많아집니다.
반대로, 솔루션의 산도를 약화 시키려면 용액의 용해도를 최소화하여 H 이온의 농도를 줄일 수 있습니다. 이온의 농도가 작을수록 용액의 pH가 더 커서 용액의 산도가 약화됩니다.
이 원칙은 화학 실험실뿐만 아니라 일상 생활에도 적용됩니다. 예를 들어, 연못과 수족관에서 물고기를 돌보는 애완 동물 애호가 인 사람들을 위해. 강한 hno 3 의 추가 산 용액은 일반적으로 물 pH를 낮추는 것을 목표로하는 경우 수행됩니다.
이온화 정도
용액의 pH가 H 또는 OH 이온의 농도에 의해 영향을받는 경우, 왜 산 또는 염기 용액이 동일한 농도에 대해 동일한 pH를 가질 수 있습니까? 이것은 산의 농도 또는 염기성이 물 용매에서 이온화되어 발생할 수 있습니다. 수성 용매에서 이온화 가능한 물질의 양은 이온화 정도입니다 (α)
α =이온화 된 물질의 양/초기 몰량
전해질 및 비 전해질 용액을 구별하는 데 사용되는 이온화 정도는 또한 0-1 또는 퍼센트의 산 및 염기의 강도를 설명하는데 사용된다. α =1의 값은 강산 또는 강한 염기로 분류됩니다. α =0의 값은 물질의 두더지가 어떤 식 으로든 이온화되지 않음을 의미합니다. α의 값이 0-1 사이 인 경우, 약산 또는 약한 염기로 분류됩니다.
이 원리에 기초하여, 우리는 강산의 pH가 동일한 농도의 약산과 비교되면 강한 산성 pH가 더 적은 수 (더 강한 산도)를 나타낸다는 결론을 내릴 수있다. 기본 솔루션과 같은 경우입니다. 농도가 0.1이고 nh 3 의 NaOH (강한베이스) 용액이 있다면 동일한 농도의 솔루션, NAOH 용액의 pH가 더 커질 것이며, 이는 더 강한 염기성을 의미합니다.
이온화 상수
또한, 이온화 정도는 또한 용액의 KA 및 KB에 영향을 미친다. 우리가 솔루션 pH의 계산 공식에 의해 알고 있듯이, KA 및 KB는 [H] 및 [OH]에도 영향을 미칩니다. 공식이 재정의되면, ka/kb를 MA/MB로 나눈 됨으로써 용액의 이온화 정도를 찾을 수있다. 이온화 정도가 커질수록 이온화 상수의 값이 더 높습니다. 더 큰 이온화 상수, [h] 또는 [OH]의 값이 커집니다. [h]의 값이 클수록 용액의 pH가 클수록 산도가 약하고 그 반대도 마찬가지입니다. 또한 여기에서 읽으십시오 :산 용액 예
따라서 PH 솔루션에 영향을 미치는 요인에 대한 완전한 이론입니다. 화학을 잘 공부합시다!
