유황은 주기율표의 16 요소입니다. 이러한 유황 사실에는 일반 정보 및 역사와 함께 화학 및 물리적 데이터가 포함됩니다.
황 주기성 테이블 세포
기본 황 사실
이름 : 황
원자 번호 : 16
요소 기호 : s
그룹 : 16
기간 : 3
블록 : p
요소 가족 : 비금속
원자 질량 : [32.059; 32.076]
IUPAC 지침 마그네슘 샘플의 물리적 및 화학 이력을 반영합니다. 원자 질량의 단일 값이 필요한 경우 32.066을 사용하십시오.
전자 구성 : [NE] 3S3P (속기) 또는 1S2S2P3S3P (Full)
발견 : 고대
사람들은 고대부터 황에 대해 알고 있습니다. 기본 형태로 찾을 수있는 몇 가지 요소 중 하나입니다. 유황은 Sufra (노란색의 아라비아어), 유황, Shulbari ( '구리의 적') 및 황 (라틴)의 많은 이름으로 알려져 있습니다. 1789 년 프랑스 화학자 앙투안 라 바오이저 (Antoine Lavoisier)가 요소로 인정 받았다.
이름 원산지 : 황은 황의 라틴어 철자에서 가져 왔습니다. 유황이 금속이 아니기 때문에 -ium 접미사가 떨어졌습니다.
철자 : 유황의 F는 1990 년 IUPAC에 의해 공식적으로 채택되었으며 19 세기 이래 영국 화학자들이 유황을 사용했습니다. 1992 년 왕립 학회는 영국의 철자를 황으로 공식화했습니다.
동위 원소 :
천연 황은 4 개의 안정적인 동위 원소로 구성됩니다 :S, S, S 및 S는 S에서 S에서 S까지의 21 개 방사성 동위 원소가 존재합니다.
s
황 -32는 16 개의 중성자를 함유하는 안정적인 동위 원소이다. 천연 황의 95.02%는 황 -32입니다.
S
황 -33은 17 개의 중성자를 함유하는 안정적인 동위 원소이다. 천연 황의 0.75%는 황 -33입니다.
s
황 -34는 18 개의 중성자를 함유하는 안정적인 동위 원소이다. 천연 황의 4.21%는 황 -34입니다.
s
황 -36은 20 개의 중성자를 함유하는 안정적인 동위 원소이다. 천연 황의 0.02%는 황 -36입니다.
S
황 -35는 19 중성자를 함유하는 방사성 동위 원소이다. 황 -35는 87.51 일의 반감기로 Cl로 β- 붕괴에 의한 붕괴입니다. 이 동위 원소는 자연적으로 추적 수량으로 찾을 수 있습니다.
황의 작은 결정. 크레딧 :Ben Mills/Public Domain)
물리적 데이터
밀도 : 2.07 g/cm
용융점 : 388.36 K (115.21 ° C, 239.38 ° F)
끓는점 : 717.8 K (444.6 ° C, 832.3 ° F)
임계점 : 20.7 MPa에서 1314 K
20ºC의 상태 : 단단한
융합의 열 : 1.727 kj/mol
기화의 열 : 45 kj/mol
어금니 열 용량 : 22.75 J/mol · K
황 원자의 전자 쉘 구성.
원자 데이터
원자 반경 : 1.80 Å
공유 반경 : 1.05 Å
van der waals 반경 : 1.80 Å
전자 친화력 : 200.41 kj/mol
전기 음성 : 2.58
1 이온화 에너지 : 999.589 KJ/mol
2 이온화 에너지 : 2251.763 kj/mol
3 이온화 에너지 : 3356.72 kj/mol
4 이온화 에너지 : 4556.231 kj/mol
5 이온화 에너지 : 7004.305 kj/mol
6 이온화 에너지 : 8495.824 kj/mol
7 이온화 에너지 : 27107.363 kj/mol
8 이온화 에너지 : 31719.56 kj/mol
산화 상태 : +6, +4, +2 (common), +5, +3, +1, -1, -2 (무례한)
상단 :녹는 황. 녹은 액체 황은 혈액 붉은 색입니다. 하단 :황색 불꽃으로 황화. 크레딧 :Johannes Hemmerlein/GNU 라이센스
재미있는 유황 사실
- 황은 본질적으로 자연에서 기본 요소로 자유롭게 발생합니다.
- 황갈색은 녹을 때 빨간색으로 변합니다.
- 유황은 파란색 불꽃으로 연소됩니다.
- 황은 모든 요소의 동화 로프 수가 가장 많습니다. 알려진 30 개의 allotropes가 있지만 취성 노란색 결정이 가장 일반적입니다.
- 황은 고무를 불평하는 데 사용됩니다.
- 황은 방부제 및 항진균제로 사용될 수 있습니다.
- 대부분의 황은 황산을 제조하는 데 사용됩니다.
- 많은 황 화합물이 독성이 있습니다. 황화수소는 당신의 냄새 감각을 죽이고 호흡기 마비와 사망을 유발할 수 있습니다.
- 황은 웰스로 증기를 강제하여 소금 돔에서 채굴됩니다. 증기가 황이 녹고 액체 물과 황이 펌핑됩니다.
- 황의 또 다른 공급원은 석유 정제의 부산물로 제거 된 것입니다.
- 황은 냄새가 없습니다. 유황과 관련된 냄새는 실제로 황 화합물에서 나온 것입니다.
주기율표에서 요소에 대해 자세히 알아보십시오.
