Hess의 끊임없는 열 요약 법칙, 또는 Hess의 짧은 법칙은 반응의 엔탈피 변화를 설명하는 관계입니다. 반응의 총 엔탈피 변화는 반응의 각 단계에 대한 총 엔탈피의 합의 합이며 단계의 순서와 무관합니다. 기본적으로 알려진 엔탈피 값의 간단한 구성 요소 단계에 대한 반응을 깨뜨려 총 엔탈피를 계산하십시오. 이 Hess의 법칙 예 문제 문제는 반응의 전체 변화를 찾기 위해 반응과 엔탈피 값을 조작하는 방법을 보여줍니다.
.첫째, 시작 전에 바로 보관할 몇 가지 메모가 있습니다.
- 반응이 역전되면 엔탈피의 변화의 징후 (ΔH f ) 변경.
예 :반응 C (S) + O 2 (g) → Co 2 (g)는 ΔH f 를 갖는다 -393.5 kj/mol.
역 반응 Co 2 (g) → C (s) + o 2 (g)는 ΔH f 를 갖는다 +393.5 kj/mol. - 반응에 상수를 곱하면 엔탈피의 변화가 동일한 상수만큼 변경됩니다.
예, 이전 반응의 경우, 반응물이 3 배가 반응하도록 허용되는 경우, ΔH f - ΔH f 인 경우 긍정적이고 반응은 흡열입니다. ΔH f 인 경우 부정적이고 반응은 발열입니다.
Hess의 법칙 예제 문제
질문 :반응의 엔탈피 변화를 찾으십시오
CS 2 (l) + 3 o 2 (g) → Co 2 (g) + 2 so 2 (g)
언제:
C (s) + o 2 (g) → Co 2 (g); ΔH f =-393.5 kj/mol
s (s) + o 2 (g) → so 2 (g); ΔH f =-296.8 kj/mol
C (s) + 2 s (s) → cs 2 (엘); ΔH f =87.9 kj/mol
해결책 :Hess의 법률 문제는 약간의 시행 착오가 필요할 수 있습니다. 시작하기 가장 좋은 장소 중 하나는 반응에서 하나의 반응물 또는 생성물만으로 반응하는 것입니다.
우리의 반응은 하나의 Co 2 가 필요합니다 생성물과 첫 번째 반응에는 하나의 Co 2 가 있습니다. 제품.
C (s) + o 2 (g) → Co 2 (g) ΔH f =-393.5 kj/mol
이 반응은 우리에게 Co 2 를 제공합니다 제품 측면과 O 2 중 하나에 필요합니다. 반응물쪽에 필요합니다. 다른 두 O 2 두 번째 반응에서 찾을 수 있습니다.
s (s) + o 2 (g) → so 2 (g) ΔH f =-296.8 kj/mol
하나의 o 2 이기 때문에 반응에 있으면 반응에 2를 곱하여 두 번째 o 2 를 얻습니다. . 이것은 ΔH f 를 두 배로 늘립니다 가치.
2 s (s) + 2 o 2 (g) → 2 so 2 (g) ΔH f =-593.6 kj/mol
이 방정식을 결합하면
가 제공됩니다2 s (s) + c (s) + 3 o 2 (g) → Co 2 (g) + so 2 (g)
엔탈피 변화는 두 반응의 합입니다 :ΔH
이 방정식은 문제에 필요한 제품 측면을 가지고 있지만 반응물쪽에 추가 2 S와 1 개의 C 원자를 포함합니다. 다행히도 세 번째 방정식은 동일한 원자를 갖습니다. 반응이 역전되면, 이들 원자는 생성물 측면에있다. 반응이 역전되면 엔탈피의 변화의 징후가 반대로됩니다.
CS 2 (l) → C (s) + 2 s (s); ΔH f =-87.9 kj/mol
이 두 반응을 함께 추가하면 여분의 S 및 C 원자가 취소됩니다. 나머지 반응은 질문에 필요한 반응입니다. 반응이 함께 추가 되었기 때문에, 그들의 ΔH f 값이 함께 추가됩니다.
ΔH f =-987.1 kj/mol + -87.9 kj/mol
ΔH f =-1075 kj/mol
답 :반응에 대한 엔탈피의 변화
CS 2 (l) + 3 o 2 (g) → Co 2 (g) + 2 so 2 (g)
ΔH f 입니다 =-1075 kj/mol.
Hess의 법률 문제는 필요한 반응이 달성 될 때까지 구성 요소 반응을 재 조립해야합니다. Hess의 법칙은 엔탈피의 변화에 적용되지만이 법칙은 Gibbs Energy 및 Entropy와 같은 다른 열역학적 상태 방정식에 사용될 수 있습니다.
