아연 사실

아연은 원소 기호 Zn 및 원자 번호 30을 갖는 은색 회색 금속이며, 요소는 인간의 삶에 필수적이며 상업용 응용 분야에서 널리 사용됩니다. 이러한 아연 사실에는 기본 사실, 화학적 및 물리적 특성 및 요소에 대한 흥미로운 퀴즈가 포함됩니다.

기본 아연 사실

이름 :아연

원자 번호 :30

요소 기호 :Zn

원자 질량 :65.38 (2)

그룹 :그룹 12

기간 :기간 4

블록 :d- 블록

요소 가족 :전환 후 또는 전이 금속

전자 구성 :[ar] 3d 4s

발견 :아연은 기원전 1000 년 전에 인도 야금 학자들에 의해 발견되었습니다. 그것은 800 년에 인도의 연금술사 Rasaratna Samuccaya에 의해 새로운 금속으로 인정 받았다. 독일 화학자 Andreas Sigismund Marggraf는 1746 년에 순수한 요소를 먼저 격리했다.

이름 원점 :“아연”이라는 이름은 Paracelsus에 의해 문서화되었으며, 그의 책에서 금속을“아연”또는“Zinken”이라고 불렀습니다. 16 세기. 아마도 그것은 독일어 zinke 에서 파생됩니다 , 이는 "치아와 같은"또는 "들쭉날쭉"를 의미합니다. 이것은 아연 결정의 바늘 모양의 모양을 나타냅니다. 아연에는 수많은 연금술 기호가있었습니다.

동위 원소 :천연 아연은 5 개의 동위 원소 혼합물로 구성됩니다. 가장 풍부한 동위 원소는 Zn입니다. 기술적으로 방사성 동위 원소이지만 반감기는 너무 길어 (4.3 × 10 년) 안정된 것으로 간주됩니다. 수십 개의 방사성 동위 원소 아연이 합성되었습니다.

사용 :아연은 철, 알루미늄 및 구리 후 4 번째로 일반적으로 사용되는 산업 금속입니다. 매년 생산되는 1,200 만 톤의 아연의 약 절반은 아연 도금으로갑니다. 생산량의 약 17%가 황동과 청동 제조에 사용됩니다. 아연 화합물도 중요합니다. 산화 아연은 페인트와 선 스크린에서 발생합니다.

생물학적 활동 :아연은 필수 영양소입니다. 인체는 효소 반응, 난자 수정, 백혈구 형성 및 세포 분열에 사용합니다. 아연 결핍은 연령 관련 시력 악화의 원인 중 하나입니다. 그러나 아연이 너무 많으면 문제가 발생합니다. 과도한 아연은 철 흡수를 억제하고 냄새와 맛의 감각을 영구적으로 손실 할 수 있습니다. FDA는 위험에 대한 인식을 높이기 위해 아연 면봉과 스프레이에 대한 경고를 발표했습니다.

출처 :채굴 된 아연의 약 95%가 아연 황화물 광석으로부터 유래된다. 아연은 재활용 가능합니다. 오늘날 사용중인 아연의 약 30%가 재활용 금속입니다.

물리적 데이터

밀도 (실온) :7.14 g/cm

용융점 :692.68 K (419.53 ° C, 787.15 ° F)

끓는점 :1180 K (907 ° C, 1665 ° F)

상태 20 ºC :단단한

퓨전 열 :7.32 kj/mol

기화 열 :115 kj/mol

어금니 열 용량 :25.470 J/(mol · k)

자기 순서 :diamagnetic

결정 구조 :육각형 가까운 포장 (HCP)

Mohs 경도 :2.5

원자 데이터

전기 음성 :1.65 (Pauling)

원자 반경 :134 PM (경험적)

공유 반경 :122 ± 4 pm

van der waals 반경 :139 pm

1 차 이온화 에너지 :906.4 kj/mol

2 차 이온화 에너지 :1733.3 kj/mol

3 번째 이온화 에너지 :3833 kj/mol

산화 상태 :가장 일반적인 산화 상태는 +2입니다. 다른 산화 상태에는 -2, 0 및 +1

10 아연 사실

1. 아연은 철분 이후 인체에서 두 번째로 풍부한 금속입니다.
2. 아연 동전 섭취 (예 :미국 페니)는 아연 중독을 유발할 수 있으며 치명적일 수 있습니다. 아연은 위장의 염산과 반응하여 위장관을 부식시킨다.
3. 아연 소금은 특징적인 청록색 불꽃으로 연소됩니다.
4. 아연 도금은 다른 금속을 부식으로부터 보호하지만 아연은 실제로 공기 중에 산화됩니다. 카보네이트 형태의 층으로, 기초 금속을 추가 공격으로부터 보호합니다.
5. 아연은 지각에서 24 번째로 가장 풍부한 요소입니다. 해수에서 30 번째로 풍부한 요소입니다.
6. 고대 그리스인과 로마인들은 아연을 알고 그것을 사용했지만 자주 철이나 구리만큼 자주 사용하지는 않았습니다. 아마도 아연이 추출되기 전에 대부분의 광석에서 끓기 때문일 것입니다. 고대 사람들은 보통 아연을 합금으로 사용했지만 아테네의 아연은 기원전 300 년까지
7. Margraaf는 요소를 분리 한 것에 대한 크레딧을 얻었지만 영어 야금 학자 William Champion은 몇 년 전에 아연을 분리하는 과정을 특허했습니다.
.
8. Rinnmann의 아연 테스트는 요소의 화학적 지표입니다. 이 테스트는 Cobalticyanide 용지를 사용하여 요소가있는 경우 녹색으로 변합니다.
9. 세계 최초의 약은 탄산 아연으로 구성되었습니다. 기원전 140 년에 난파 된 로마 배에서 발견 된 알약은 아픈 눈을 진정시키는 데 사용되었습니다.
10. 연금술사는 산화 아연을 생산하기 위해 공기 중 아연을 태웠다. 외관으로 인해 산화 아연은 lana philosophica 이라고 불 렸습니다. (“철학자의 양모”) 또는 (“하얀 눈”).

참조

• Emsley, John (2001). "아연". 자연의 빌딩 블록 :요소에 대한 A-Z 가이드 . 영국 옥스포드 :영국 :옥스포드 대학 출판부. pp. 499–505. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1997). 요소의 화학 (제 2 판). 옥스포드 :Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Lehto, R. S. (1968). "아연". Clifford A. Hampel에서. 화학 요소의 백과 사전 . 뉴욕 :Reinhold Book Corporation. pp. 822–830. ISBN 0-442-15598-0.
• Lide, David R., ed. (2006) 화학 및 물리학 핸드북 (87th ed.). BOCA RATON, Florida :CRC Press, Taylor &Francis Group. ISBN 0-8493-0487-3.