
Van't Hoff Factor ( i )는 용질 몰당 용액에 형성된 입자의 몰입니다. 그것은 용질의 특성이며 이상적인 솔루션의 농도에 의존하지 않습니다. 그러나, 실제 솔루션의 반사가 아닌 인자는 높은 농도 값 또는 용질 이온이 서로 관련 될 때 실제 솔루션에 대한 계산 된 값보다 낮을 수 있습니다. Van't Hoff Factor는 양수이지만 항상 정수 가치는 아닙니다. 그것은 이온으로 분리되지 않는 용질의 경우 1, 대부분의 염과 산의 경우 1보다 크고 용해 될 때 연관성을 형성하는 용질의 경우 1 미만입니다.
Van't Hoff 요인은 공동 특성에 적용되며 삼투압, 증기 압력, 동결 지점 우울증 및 끓는점 상승에 대한 공식으로 나타납니다. 이 요소는 물리 화학 분야의 창시자이자 노벨 화학 상을 수상한 첫 우승자 인 네덜란드 화학자 Jacobus Henricus Van't Hoff의 이름을 따서 명명되었습니다.
van't hoff factor formula
Van't Hoff 요소를 계산하기 위해 공식을 작성하는 몇 가지 방법이 있습니다. 가장 일반적인 방정식은 다음과 같습니다.
I =용액 / 몰스 용액에서 입자의 두부
용질은 항상 용액에 완전히 분리되는 것은 아니기 때문에 종종 사용되는 또 다른 관계가 있습니다.
I =1 + α ( n - 1)
여기, α n 에서 분리하는 용질 입자의 분율입니다. 이온 수.
Van't Hoff Factor를 찾는 방법
일반적인 규칙을 따라 이상적인 Van't Hoff 요인을 예측할 수 있습니다.
비 전해질
비 전해질의 경우, 반 아니오 호프 인자는 1입니다. 비 전해질의 예에는 자당, 포도당, 설탕 및 지방이 포함됩니다. 비 전해질은 물에 용해되지만 분리되지 않습니다. 예를 들면 :
자당 (S) → 자당 (aq); I =1 (하나의 자당 분자)
강한 전해질
강한 전해질의 경우, 이상적인 반 아니오 호프 인자는 1보다 크고 수용액에서 형성된 이온의 수와 같다. 강산, 강한 염기 및 염은 강한 전해질입니다. 예를 들면 :
NaCl (S) → Na (AQ) + Cl (AQ); I =2 (하나의 NA 플러스 1 CL)
cacl 2 (s) → Ca (aq) + 2Cl (aq); I =3 (1 개의 CA + 2 개의 CL)
fe 2 (so
그러나 용해도는 측정 된 반약 호프 팩터 값에 영향을 미치기 때문에주의하십시오. 예를 들어 Strontium Hydroxide [SR (OH) 2 ]는 이온에 완전히 분리되는 강력한 기초이지만 물의 용해도가 낮습니다. Van't Hoff 요소가 3 (SR, OH, OH)이 될 것으로 예측할 수 있지만 실험 값은 낮습니다. 또한 이상적인 솔루션의 값보다 항상 약간 낮은 농축 솔루션에 대한 Hoff 요인이 아닙니다.
약한 전해질
약한 전해질은 물에 완전히 분리되지 않으므로 Van't Hoff 인자는 형성된 이온 수와 같지 않습니다. 반응물과 제품의 농도를 결정하고 공식을 사용하여 반 호프 계수를 계산하려면 아이스 테이블 (초기, 변화, 평형)을 설정해야합니다. Van't Hoff 요인을 찾는 또 다른 방법은 삼투압을 측정하고 Van't Hoff 공식에 꽂고 i 을 해결하는 것입니다. .
가용성이 낮은 용질
용해도가 낮은 용질의 경우, 종종 i =1을 실제 값에 근접한 근사치로 사용할 수 있습니다.
Van't Hoff Factor Value의 테이블
물에 용해되는 용질의 경우, Van't Hoff 인자는 1입니다. 강산 및 가용성 염의 경우 이상적인 값은 희석 용액의 측정 된 값과 근접한 근사치입니다. 그러나, 이온 페어링은 모든 전해질 용액에서 일부 연장으로 발생하여 측정 된 값이 아이디어 값보다 약간 낮게 만듭니다. 편차는 여러 충전이있는 용질의 경우 가장 좋습니다. 이상적으로는 반도가 아닌 요인은 용질의 특성이지만 측정 된 값은 용매에 따라 달라질 수 있습니다. 예를 들어, 카르 복실 산 (예를 들어, 벤조산 및 아세트산)은 벤젠에서 이량 체를 형성하여 1 미만의 호프 인자 값을 초래합니다.
C Ompound | i (측정) | i (이상) |
수 크로스 | 1.0 | 1.0 |
포도당 | 1.0 | 1.0 |
hcl | 1.9 | 2.0 |
naCl | 1.9 | 2.0 |
mgso 4 | 1.4 | 2.0 |
ca (no 3 ) | 2.5 | 3.0 |
mgcl 2 | 2.7 | 3.0 |
alcl 3 | 3.2 | 4.0 |
fecl 3 | 3.4 | 4.0 |