일상 생활에서 화학 반응의 예

화학 반응은 화학 실험실뿐만 아니라 주변의 모든 곳에서 발생합니다. 다음은 일상 생활에서 화학 반응의 20 가지 예와 분자 수준에서 무슨 일이 일어나고 있는지 자세히 살펴 봅니다.

20 일상 생활에서 화학 반응의 예

다음은 일상 생활에서 화학 반응의 광범위한 예입니다.

연소
광합성
호기성 세포 호흡
혐기성 호흡 (발효 포함)
산화 (녹 포함)
메타 티스 반응 (예 :베이킹 소다 및 식초)
전기 화학 (화학 배터리 포함)
소화
비누 및 세제 반응
산-염기 반응
요리
불꽃 놀이
음식의 썩음
전기 도금 금속
표면 및 콘택트 렌즈 소독
약물
표백
머리 색
계절에 따라 색이 바뀌는 잎
얼음을 막아주고 아이스크림을 얼리는 데 도움이

유기 화합물의 예

일부 화학 물질은 무기이며, 탄소와 수소는 유기입니다. 다음은 일상 생활의 예입니다.

일상 생활에서 화학 반응에 대한 자세한 내용

다음은 화학 방정식과 함께 일상적인 반응을 자세히 살펴 보는 것입니다.

연소

경기를 치거나 촛불을 태우거나 모닥불을 시작하거나 그릴을 밝힐 때 연소 반응을 경험합니다. 연소 반응에서, 연료는 공기로부터의 산소와 반응하여 물과 이산화탄소를 생산한다. 다음은 프로판 연소, 가스 그릴 및 일부 벽난로에 사용되는 연료 인 프로판 연소에 대한 반응입니다.

c ₃ H ₈ + 5o ₂ → 4H ₂ o + 3co ₂ + 에너지

광합성

식물은 광합성이라는 화학 반응을 사용하여 이산화탄소와 물을 음식 (포도당)과 산소로 전환합니다. 산소를 생성하고 식물과 동물의 음식을 생성하기 때문에 중요한 반응입니다. 광합성에 대한 전반적인 화학 반응은 다음과 같습니다.

6 Co ₂ + 6 h ₂ O + Light → C ₆ H ₁₂ o ₆ + 6 o ₂

호기성 세포 호흡

동물은 식물에 의해 제공된 산소를 사용하여 세포에 대한 에너지를 얻기 위해 본질적으로 광합성의 역 반응을 수행합니다. 호기성 호흡은 포도당과 산소를 반응하여 아데노신 트리 포스페이트 (ATP)의 형태로 물과 화학 에너지를 형성합니다. 호기성 세포 호흡의 전체 방정식은 다음과 같습니다.

c ₆ H ₁₂ o ₆ + 6o ₂ → 6co ₂ + 6H ₂ O + 에너지 (36 ATP)

혐기성 세포 호흡

유기체는 또한 산소없이 에너지를 얻는 방법이 있습니다. 인간은 강렬하거나 장기간 운동 중에 혐기성 호흡을 사용하여 근육 세포에 충분한 에너지를 얻습니다. 효모와 박테리아는 발효 형태의 호흡기를 사용하여 와인, 식초, 요구르트, 빵, 치즈 및 맥주와 같은 일상 제품을 만들어냅니다. 한 가지 형태의 혐오 성 호흡에 대한 방정식은 다음과 같습니다.

c ₆ H ₁₂ o ₆ → 2c ₂ h ₅ OH + 2CO ₂ + 에너지

산화

Rust, Verdigris 및 Tarnish는 모두 일반적인 산화 반응의 예입니다. 철초가 있으면 색상과 질감이 바뀌어 녹이라고 불리는 플레이크 코팅을 형성합니다. 반응은 또한 열을 방출하지만, 보통 눈에 띄기에는 너무 느리게 발생합니다. 다음은 철의 녹슬에 대한 화학 방정식입니다.

Fe + o ₂ + h ₂ o → fe ₂ o ₃ . xh ₂ o

전기 화학

전기 화학 반응은 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 산화 환원 (산화 및 환원) 반응입니다. 반응 유형은 배터리에 따라 다릅니다. 자발적 반응은 갈바닉 세포에서 발생하는 반면, 비전문 반응은 전해 세포에서 발생합니다.

소화

소화는 수천 개의 화학 반응을 포함하는 복잡한 과정입니다. 음식을 입에 넣으면 물과 효소 아밀라제가 설탕과 다른 탄수화물을 더 간단한 분자로 분해합니다. 염산과 효소는 위의 단백질을 분해합니다. 소장으로 방출되는 중탄산 나트륨은 산을 중화시키고 소화관이 용해되는 것을 방지합니다.

비누 및 세제 반응

물로 손을 씻는 것은 기계적으로 헹구기 때문에 화학 반응이 아닙니다. 비누 또는 세제를 첨가하면 그리스를 유화시키고 표면 장력을 낮추는 화학 반응이 발생하여 기름진 때를 제거 할 수 있습니다. 세탁 세제에서 더 많은 반응이 발생하며, 이는 옷이 거무스름하게 보이지 않도록 단백질과 흰색을 분해하는 효소를 포함 할 수 있습니다.

요리

건조 성분을 혼합하면 일반적으로 화학 반응이 발생하지 않습니다. 그러나 액체 성분을 첨가하면 종종 반응이 발생합니다. 열로 요리하면 반응이 발생합니다. 밀가루, 설탕 및 소금을 혼합하는 것은 화학 반응이 아닙니다. 오일과 식초도 혼합하지 않습니다. 난자를 요리하는 것은 화학 반응입니다. 열은 난백에서 단백질을 중합하고, 노른자의 수소와 황은 황화수소 가스를 형성하기 위해 반응 할 수 있습니다. 설탕을 가열하면 Carmelization이라는 반응이 발생합니다. 고기를 가열하면 Maillard 반응으로 인해 갈색입니다. 베이킹 분말 또는 소다 및 액체 성분 사이의 반응에 의해 형성된 이산화탄소 거품으로 인해 구운 제품 상승.

산-염기 반응

산-염기 반응은 산 (예를 들어, 레몬 주스, 식초, 무리아 산, 배터리 산, 탄산 음료의 탄산 산)을 기본 (예 :베이킹 소다, 암모니아, 라이)과 혼합 할 때마다 발생합니다. 산-염기 반응의 좋은 예는 베이킹 소다와 식초 사이의 반응으로, 아세테이트, 물 및 이산화탄소 가스를 형성하는 것입니다.

Nahco ₃ + hc ₂ H ₃ o ₂ → NAC ₂ H ₃ o ₂ + h ₂ O + Co ₂

일반적으로 산과 염기 사이의 반응은 소금과 물을 생성합니다. 예를 들어, Muriatic Acid (HCl) 및 Lye (NAOH)를 반응하면 테이블 소금 (NaCl)과 물 (H ₂가 발생합니다. 영형):

HCL + NAOH → NACL + H ₂ 영형

이 반응에서, 두 개의 맑은 액체가 또 다른 맑은 액체를 형성하지만, 반응이 많은 열을 방출하기 때문에 반응이 발생한다고 말할 수 있습니다.